WWW.PDF.KNIGI-X.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Разные материалы
 

«Работа 8. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Цель работы. Ознакомиться с методами получения слабых кислот и оснований. ...»

Работа 8. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Цель работы. Ознакомиться с методами получения слабых кислот и

оснований. Изучить влияние введения одноименного иона на смещение

равновесия диссоциации слабого электролита. Ознакомиться с различными

типами реакций обмена в водных растворах электролитов.

Приборы и реактивы. Пробирки. Кислоты, основания, соли, индикаторы.

Опыт 1. Получение слабой кислоты и слабого основания.

а) В пробирку налейте раствор (примерно 13 объма) ацетата натрия СН3СООН. Добавьте несколько капель концентрированной соляной кислоты НС1. Раствор перемешайте стеклянной палочкой и слегка подогрейте.

Определите по запаху образование уксусной кислоты. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Пользуясь данными табл. 6, найдите значения КД для уксусной и соляной кислот. По величине КД определите, какая из кислот слабая? Чем отличается слабая кислота от сильной?

б) В пробирку налейте раствор хлорида аммония NH4Cl (примерно 15 объма). Добавьте несколько капель концентрированного раствора щелочи NaOH. Раствор слегка подогрейте. Определите по запаху выделение аммиака.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции образования NH4ОH. Пользуясь данными табл. 6, найдите значение КД для NH4ОH и NaOH. По величине КД установите, какое из оснований слабое?



Чем отличается слабое основание от сильного?

Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабой кислоты и слабого основания.

а) Налейте в пробирку 5 мл (примерно объма) раствора уксусной кислоты и добавьте две капли раствора метилового оранжевого. Какова окраска раствора? Окрашенный раствор разлейте в две пробирки. Одна пробирка используется для контроля. Во вторую пробирку бросьте несколько кристалликов ацетата натрия. Раствор размешайте. Сравните окраску раствора в обеих пробирках. Напишите уравнения диссоциации СН3СООН и СН3СООNa. Объясните изменение окраски раствора, пользуясь выражением константы диссоциации уксусной кислоты. Что надо прибавить к раствору слабой кислоты, чтобы сместить равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул (см. пример 2)?

б) Налете в пробирку 5 мл (примерно объма) раствора аммиака NH4ОH и добавьте две капли раствора фенолфталеина. Какова окраска раствора?

Окрашенный раствор разлейте в две пробирки. Одна пробирка используется для контроля, a в другую бросьте несколько кристалликов хлорида аммония NH4Сl. Раствор перемешайте. Сравните окраску раствора в обеих пробирках.

Напишите уравнения диссоциации NH4ОH и NH4Сl. Объясните изменение окраски раствора, пользуясь выражением константы диссоциации гидроксида аммония. Что надо прибавить к раствору слабого основания, чтобы сместить равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул (см. пример 2)?

Опыт 3. Реакции нейтрализации.

Налейте в две пробирки по 2…3 мл (примерно 13 объма) 2 М раствора едкого натра и добавьте по одной капле фенолфталеина. Почему изменилась окраска раствора? В первую пробирку по каплям добавьте 2 М раствора соляной кислоты, во вторую – 2 М раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Почему растворы обесцветились? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какая из реакций нейтрализации является обратимой, а какая – необратимой и почему?





Используя данные табл. 12, объясните смещение равновесия для обратимой реакции.

Опыт 4. Условие выпадения осадка.

В две пробирки налейте по 2…3 мл (примерно 13 объма) 0,005 М раствора нитрата свинца Рb(NО3)2. В одну из них добавьте такой же объм 0,05 М раствора хлорида калия КС1, а в другую – такой же объм 0,05 М раствора йодида калия KJ. В какой из пробирок выпал осадок? Объясните полученные результаты, используя произведение концентраций ионов в растворе и значения произведений растворимости для PbC12 и РbJ2 (табл. 13).

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций (см.

пример 3).

Опыт 5. Влияние величины произведения растворимости электролита на его способность к химическому взаимодействию.

Налейте в одну пробирку 2…3 мл (примерно 13 объма) раствора сульфата железа (II) FeSO4, а в другую – такой же объм раствора сульфата меди (II) CuSO4. Налейте в обе пробирки по 3…4 мл раствора сульфида натрия Na2S. Что получилось? Напишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций. К полученным осадкам FeS и CuS прилейте немного 2 М раствора соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции растворения сульфида железа (II). Объясните различие в растворимости осадков, используя значения ПР (табл. 13) и суммарную К Д сероводородной кислоты (табл. 12). Выводы также подтвердите расчетом G0 реакции FeS и CuS с соляной кислотой, используя данные табл. 15 (см.

пример. 7).

Опыт 6. Необратимая реакция обмена, идущая с образованием газообразного продукта реакции.

В две пробирки налейте по 2…3 мл (примерно 13 объма) раствора соды Na2CO3. Проверьте наличие в растворе иона CO 3. Для этого в одну пробирку добавьте немного раствора хлорида кальция CaCl2. Какое вещество выпало в осадок? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Во вторую пробирку налейте немного разбавленного раствора соляной кислоты и наблюдайте выделение газа. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте G0 реакции, используя данные табл. 15 (см. пример 5). Подогрейте слегка пробирку, дожидаясь конца выделения газа, и добавьте немного раствора хлорида кальция. Почему не выпадает осадок СаСО3?

Опыт 7. Обратимая реакция обмена, идущая с образованием менее растворимого соединения, чем исходное.

В пробирку налейте немного раствора нитрата серебра AgNO3 и добавьте раствор хлорида натрия NaCl. Какое вещество выпало в осадок? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Затем в ту же пробирку налейте немного раствора сульфида натрия Na2S. Почему цвет осадка изменился? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. На основании значений ПР (см. табл. 13) объясните в каком направлении смещено равновесие. Рассчитайте G0 реакции, используя данные табл. 15 (см. пример 6).

Работа 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Цель работы.

Определить характер среды при гидролизе солей. Исследовать влияние разбавления и температуры на гидролиз солей.

Приборы и реактивы. Пробирки. Кристаллические соли. Дистиллированная вода.

Индикаторы.

Опыт 1. Гидролиз средних солей и определение характера среды раствора этих солей.

Возьмите четыре пробирки. В каждую пробирку насыпьте небольшое количество (несколько кристалликов) соли, указанных в варианте опыта. В каждую пробирку налейте дистиллированную воду (примерно 1 3 объма) до полного растворения соли. Характер среды определите индикатором: щелочную – фенолфталеином, кислую – лакмусом. Как изменяется окраска индикатора в растворе солей? Каков характер среды раствора этих солей? В результате какого процесса появляются избыточные ионы Н+ и ОН– в водном растворе солей? Какие соли подвергаются гидролизу? Напишите молекулярное и ионномолекулярное уравнения гидролиза этих солей по первой ступени. Вычислите константу гидролиза по первой ступени для каждой соли, используя значения констант диссоциации электролитов (табл. 12). На основании полученных данных определите, какая из солей гидролизуется в большей степени (см. примеры 1…4).

Варианты опыта

1. Na2CO3; CrCl3; (NH4)3PO4; NaCl.

2. Al2(SO4)3; Na3PO4; СН3СООNН4; КС1.

3. SnCl2; Na2CO3; (NH4)3PO4; NaCl.

4. Na3PO4;CuSO4; СН3СООNН4; KCl.

5. СН3СООNа; (NH4)3PO4; Al2(SO4)3; NaCl.

6. Na3PO4; SnCl2; СН3СООNН4; KCl.

Опыт 2. Влияние разбавления на гидролиз.

а) В пробирку налейте 1 мл (примерно 1 4 объма) ацетата натрия 1 М концентрации, в другую – 1 мл ацетата натрия 0,01 М концентрации. Реакцию среды (рН) определите универсальным индикатором или универсальной индикаторной бумагой. Для этого от книжечки с универсальной индикаторной бумагой оторвите одну полоску и погрузите е в исследуемый раствор. Извлеките полоску и сразу же сравните окраску сырой бумаги с цветной шкалой, отвечающей различным значениям рН. Шкала помещена на внутренней стороне обложки книжки. Каков рН раствора в первой и второй пробирках? Вычислите степень гидролиза для каждого случая и сделайте вывод о влиянии разбавления на гидролиз (см. пример 3).

б) К 2 мл раствора хлорида висмута (III) (примерно 1 3 объма пробирки) по каплям прибавляйте воду, в результате выпадает осадок хлорида оксовисмута (BiOCl). Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли хлорида висмута (III).

Затем по каплям прибавляйте соляную кислоту до растворения осадка. Снова прибавьте воды. Объясните смещение ионного равновесия хлорида висмута (III) (см. пример 2).

Опыт 3. Влияние температуры на гидролиз.

а) В пробирку налейте 2 мл (примерно 1 3 объма) 1 М ацетата натрия, прибавьте 2…3 капли раствора фенолфталеина. Содержимое пробирки нагрейте на спиртовке до кипения (t 100 C). Объясните изменение окраски раствора. Сделайте вывод о влиянии температуры на гидролиз соли ацетата натрия. Вычислите степень гидролиза, если КВ при 25 °С равно 10–14, а при 100 С – 7410–14 (см. пример 3).

б) В пробирку поместите небольшое количество сухой соли хлорида железа (III). Добавьте воды и нагрейте до появления осадка. Как влияет температура на гидролиз соли?

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения для всех стадий гидролиза

Похожие работы:

«Сборно-разборный универсальный мост Изобретение относится к области мостостроения и может быть использовано при возведении быстро устанавливаемых мостов. В настоящее время широкое распространение получили различные сборноразборные мосты, которые можно быстро установить и использовать либо в качестве самостоят...»

«Банкноты и монеты Вопрос: Почему на банкнотах и монетах Банка России помещен герб Временного правительства 1917 года, а не герб Российской Федерации? Ответ: На денежных знаках Банка России помещается его официальная эмблема – изображение двуглавого орла и надпись...»

«Алексей Абакумов, Алексей Дранов Поиск обрыва жилы на кабелях без экрана. Контактный способ Диагностика неисправности Первое, что следует определить, приступая к ремонту линии – это характер повреждения. Правильно поставив «диагноз», можно выбрать максимально правильный и быстрый метод поиска. Бывают повреждения...»

««Готовность ребенка к школе» Готовность к школе – это определенный уровень психического развития человека. Не набор некоторых умений и навыков, а целостное и довольно сложное образование. Причем неправильно суживать его исключительно до «готовности к школе». Каждая новая ступень жизни требует о...»

«Всероссийская олимпиада школьников по географии 2016–2017 уч. г. Школьный тур. 8 класс Ответы и критерии оценивания Задание 1 Пользуясь знаниями по географии, полученными в предыдущие годы, а также картами атласов, определите общий признак всех пяти объектов, собранных в каждой логической цепочке. Найдите геогра...»

«ПРАВИЛА УСТАНОВЛЕНИЯ СВЯЗИ И ПРОВЕДЕНИЯ РАДИООБМЕНА 1 ПРАВИЛА УСТАНОВЛЕНИЯ СВЯЗИ И ПРОВЕДЕНИЯ РАДИООБМЕНА ПРИ РАБОТЕ ТЕЛЕГРАФОМ Общий порядок радиотелеграфной работы основывается на «Регламенте Радиосвязи» и «Телеграфно...»

«Философский журнал The Philosophy Journal 2015. Т. 8. № 3. С. 60–77 2015, vol. 8, no 3, pp. 60–77 УДК 141.36 И.Р. Насыров К вОПРОСУ О КРИтИКе ФИЛОСОФИИ ’АбУ хАмИДОм АЛ-гАЗАЛИ Насыров Иль...»

«САМОСТОЯТЕЛЬНЫЕ РАБОТЫ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 1 Вариант I 1. Найдите разложение на простые множители числа 1008.2. Найдите количество составных чисел, которые больше 70 и меньше 90. 3.* Найдите все трехзначные числа, которые одновременно...»








 
2017 www.pdf.knigi-x.ru - «Бесплатная электронная библиотека - разные матриалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.