WWW.PDF.KNIGI-X.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Разные материалы
 

Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 9 |

«Утверждаю: Ректор _ «»20 г. Номер внутривузовской регистрации Основная образовательная программа высшего профессионального ...»

-- [ Страница 3 ] --

на ________ учебный год. Протокол № ____ от «___»________ 201 г.

Зав. кафедрой биологии и химии ____________ Карпов Д.Н.

на ________ учебный год. Протокол № ____ от «___»________ 201 г.

Зав. кафедрой биологии и химии ____________ Карпов Д.Н.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Стерлитамакская государственная педагогическая академия им. Зайнаб Биишевой»

УТВЕРЖДАЮ

–  –  –

Стерлитамак – 2011

1. Цели освоения дисциплины Общий курс высшей математики является фундаментом математического образования подготовки бакалавров направления «Биология» и имеет целью:

формирование их мировоззрения в соответствии с требованиями научно-технического прогресса;

развитие их интеллекта и способностей к логическому и алгоритмическому мышлению;

обучение основным математическим методам исследования, анализа и моделирования процессов и явлений, и выбора наилучших способов их реализации;

выработать у студентов умение систематизировать полученные результаты;

привить им навыки самостоятельного изучения математической литературы.

научить студентов языку математики;

подготовить к изучению и применению математических методов в биологии, к самостоятельному изучению тех разделов математики, которые могут потребоваться дополнительно в практической и исследовательской работе.



Новые требования, предъявляемые к математическому образованию в вузах, в соответствие с Государственным образовательным стандартом РФ, выдвигают на первый план задачу повышения уровня фундаментальной математической подготовки, усиления прикладной направленности курса высшей математики, его ориентацию на обучение студентов использованию математических методов при решении прикладных задач в биологии, ознакомление студентов с основными идеями и понятиями высшей математики.

2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата Учебная дисциплина «Математика и математические методы в биологии»

входит в состав базовой части математического и естественно-научного цикла.

Учебная дисциплина имеет практико-ориентированный характер и построена с учетом, в первую очередь, знаний, навыков и умений, приобретаемых студентами в процессе изучения дисциплин математического и естественнонаучного цикла: информатика, современные информационные технологии, общая биология.

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины В соответствии с требованиями, предусмотренными ФГОС ВПО по направлению подготовки «020400 – Биология» для выпускника с квалификацией «бакалавр», учебная дисциплина «Математика и математические методы в биологии» ориентирована на формирование следующих общекультурных компетенций: выпускник должен использовать в познавательной и профессиональной деятельности базовые знания в области математики и естественных наук, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОК-6);

использовать основные технические средства в профессиональной деятельности: работа на компьютере и в компьютерных сетях, использовать универсальные пакеты прикладных компьютерных программ, создавать базы данных на основе ресурсов Internet, работать с информацией в глобальных компьютерных сетях (ОК-12);





использовать базовые знания и навыки управления информацией для решения исследовательских профессиональных задач, соблюдать основные требования информационной безопасности, в том числе защиты государственной тайны (ОК-13);

Выполнение данной программы призвано осуществить основные требования, предъявляемые к подготовке бакалавров биологии в области математики и математических методов в биологии.

После изучения курса высшей математики бакалавр должен иметь представление:

о математике как особом способе познания мира, общности ее понятий и представлений;

о математическом моделировании;

о методах решения задач дискретной математики;

о математических основах теории вероятностей и о вероятностных моделях;

знать и уметь использовать:

основные понятия и методы математического анализа, аналитической геометрии, линейной и векторной алгебры, теории функций комплексного переменного, операционного исчисления, вариационного исчисления, дискретной математики, теории вероятностей и математической статистики.

математические модели простейших систем и процессов в естествознании и проводить необходимые расчеты в рамках построенной модели;

иметь навыки:

употребления математической символики для выражения количественных и качественных отношений объектов;

использования основных приемов обработки экспериментальных данных;

аналитического и численного решения алгебраических уравнений;

исследования аналитического и численного решения обыкновенных дифференциальных уравнений;

аналитического и численного решения основных уравнений математической физики, а также задач вариационного исчисления и оптимального управления;

построения вероятностных моделей, статистической обработки экспериментальных данных.

4. Структура и содержание дисциплины Общая трудоемкость дисциплины составляет 7 зачетных единиц 216 часов.

Содержание дисциплины: Аналитическая геометрия и линейная алгебра; последовательности и ряды; дифференциальное и интегральное исчисления; векторный анализ и элементы теории поля; гармонический анализ;

дифференциальные уравнения; численные методы; функции комплексного переменного; элементы функционального анализа; вероятность и статистика:

теория вероятностей, случайные процессы, статистическое оценивание и проверка гипотез, статистические методы обработки экспериментальных данных.

–  –  –

5. Образовательные технологии В соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению подготовки «Педагогическое образование», в программе данной дисциплины предусмотрено использование в учебном процессе активных и интерактивных форм проведения занятий (разбор конкретных экономических ситуаций (кейстехнологии), учебные дискуссии, технологии кооперативного обучения, проектирования, развития критического мышления). Эти технологии в сочетании с внеаудиторной работой решают задачи формирования и развития профессиональных умений и навыков обучающихся, как основы профессиональной компетентности в сфере образования.

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебнометодическое обеспечение самостоятельной работы студентов Текущая аттестация проводится путем накопительной оценки выполнения заданий на семинарских занятиях, а также в процессе самостоятельной работы студента Для усвоения аппарата высшей математики самостоятельная работа студента в аудитории и вне ее является определяющей.

Внеаудиторная самостоятельная работа предполагает не только изучение конспекта лекций, выполнение текущих домашних заданий и типовых расчетных работ, подготовку к тестированию, контрольным работами, коллоквиумам, но и проработку рекомендуемой литературы для изучения вопросов, перечень которых предоставляется преподавателем, и которые входят, как обязательная составная часть, в экзаменационные вопросы по дисциплине.

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины Рекомендуемая литература Основная литература

1. Беклемишев Д. В. Курс аналитической геометрии и линейной алгебры. М.: Физматлит, 2003.

2. Берман Г. Н. Сборник задач по курсу математического анализа. СПб.Профессия, 2004.

3. Гусак А. А. Высшая математика. В 2-х томах: учебник для студ. вузов.

Т.1,2. - 4-е изд., стереотип. - 2003.

4. Ильин В. А. Аналитическая геометрия: учебник для вузов по спец.

«Прикл. математика" / Под ред. А. Н. Тихонова, В. А. Ильина, А. Г.

Свешникова. - 6-е изд., стереотип. - М.: ФИЗМАТЛИТ, 2003.

5. Сборник тестовых заданий по математике для вузов: Учеб. пособие / Н.

А. Чебанова, А. Я. Гильмутдинова, В. И. Чебанов. Ч. 1,2,3-2-е изд. - 2002.

6. Данко П.Е. Попов Т.Я. Кожевникова Высшая математика в упражнениях и задачах с решениями в 2-х частях. 2003.

7. Мышкис А.Д. Математика для технических вузов. Специальные курсы / А.Д. Мышкис. - 2-е изд. - СПб.: Лань, 2002.

8. Натансон И. П. Краткий курс высшей математики: учебник для вузов. СПб; М.: Лань, 2003.

9. Шипачев В.С. Высшая математика: Учеб. для студ. вузов. - 5- е изд., стереотип. - М.: Высш. школа,2003.

10. Шипачев В.С. Основы высшей математики: Учеб. пособие для вузов/ Под ред. А.Н.Тихонова. - 4-е изд., стереотип. - М.: Высш.шк., 2002.

11. Кузнецов Л.А. Сборник заданий по высшей математике (типовые расчеты). - М.: Высш. школа, 1994.

12. Клетеник Д.В. Сборник задач по аналитической геометрии. Учебное пособие для вузов. СПб-Профессия, 2004.

13. Демидович Б.П., Задачи и упражнения по математическому анализу для втузов. М.-Астрель АСТ 2003.

14. Виленкин И.В. Высшая математика для студентов экономических, технических, естественно-научных специальностей вузов: Учеб. пособие / И.В.

Виленкин, В.М. Гробер. - Ростов н/Д.: Феникс, 2002.

15. Гмурман В.Е. Теория вероятностей и математическая статистика. – М.:

Высшая школа, 2000.

16. Гмурман В.Е. Руководство к решению задач по теории вероятностей. – М.: Высшая школа, 2000.

17. Яблонский С.В. Введение в дискретную математику. – М.: Наука, 2001.

Дополнительная литература

1. Ильин В. А. Аналитическая геометрия: учебник для вузов по спец.

«Прикл. математика" / Под ред. А. Н. Тихонова, В. А. Ильина, А. Г.

Свешникова. 6-е изд., стереотип. – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2003.

2. Лурье Л. И. Основы высшей математики: учебное пособие / Л. И. Лурье.

– М.: Дашков и К*, 2003.

3. Акимов О.Е. Дискретная математика. Логика, группы, графы / О. Е.

Акимов. 2-е изд., доп. – М.: Лаборатория Базовых Знаний, 2003.

4. Андерсон Дж. А. Дискретная математика и комбинаторика: пер. с англ.

– М.; СПб.; Киев: Вильямс, 2003.

5. Иванов Б.Н. Дискретная математика. Алгоритмы и программы: учеб.

пособие. – М.: Лаборатория Базовых Знаний, 2002.

6. Судоплатов С. В. Элементы дискретной математики: учеб. для студ.

вузов / С. В. Судоплатов, Е. В. Овчинникова; НГТУ. – М.; Новосибирск:

ИНФРА-М, 2002.

7. Вентцель Е.С. Теория вероятностей: Учеб. для втузов.-8-е изд., стереотип. – М.: Высш. школа, 2003.

8. Вентцель Е.С., Овчаров Л.А. Теория вероятностей. – М.: Высш. школа, 2000.

9. Гаврилов Г.П., Сапоженко А.А. Задачи и упражнения по дискретной математике: учебное пособие для студ. вузов. 3-е изд., перераб. – М.:

Физматлит, 2004.

10. Лавров И.А. Задачи по теории множеств, математической логике и теории алгоритмов / И. А. Лавров, Л. Л. Максимова. 5-е изд., исправл. – М.:

ФИЗМАТЛИТ, 2002.

11. Головина Л.И. Линейная алгебра и некоторые ее приложения. – М.:

Наука, 1985.

12. Боревич З.И. Определители и матрицы. – М.: Наука, 1988.

13. Бугров Я.С., Никольский С.М. Элементы линейной алгебры и аналитической геометрии. – М.: Наука, 1980, 1984, 1988.

14. Беклемишев Д.В. Курс аналитической геометрии и линейной алгебры. – М.: Наука, 1987.

15. Ильин В.А., Позняк Э.Г. Аналитическая геометрия. – М.: Наука, 1981.

16. Ильин В.А., Позняк Э.Г. Линейная алгебра. – М.: Наука, 1984.

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля) По некоторым разделам курса предполагается выполнение расчетнографических работ. В помощь студентам к выполнению этих работ и для самостоятельного изучения определенных тем изданы методические указания и пособия. Студенты имеют возможность выполнить расчетно-графические работы в дисплейных классах, где по соответствующим темам разработаны практикумы на ЭВМ. Используется также пакет прикладных программ Maple.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки Автор: кандидат физ.-мат. наук, доцент Шмелёва Наталия Георгиевна Рецензент (ы) _________________________

Программа одобрена на заседании _кафедры математического анализа от ___________ года, протокол № ________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Стерлитамакская государственная педагогическая академия им. Зайнаб Биишевой»

Факультет математики и естественных наук

УТВЕРЖДАЮ

_______________________

–  –  –

Целями освоения дисциплины «Информатика, современные информационные технологии»

являются формирование у студентов способности и готовности использовать базовые знания в области информатики в своей профессиональной деятельности, владение основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, навыком работы с компьютером как средством управления информацией. А также умение работать с базами данных и информационными системами, как средством информационного обеспечения профессиональной деятельности.

2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата

Дисциплина «Информатика, современные информационные технологии» относится к дисциплинам базовой части математического и естественнонаучного цикла дисциплин направления (Б2.Б.2).

Изучение дисциплины «Информатика, современные информационные технологии» базируется на знании студентами предметов средней общеобразовательной школы. К началу изучения дисциплины студенты должны владеть начальными навыками работы на персональном компьютере, знанием основных методов хранения и переработки информации в устройствах персонального компьютера.

Освоение дисциплины «Информатика, современные информационные технологии» необходимо для развития культуры мышления, обеспечивающей способности к обобщению, анализу и восприятию информации; для понимания сущности и значения информации в жизни современного общества; для формирования навыка работы в компьютерных сетях. А также для формирования умений использования программных средств; способности использовать информационные системы в своей учебной и профессиональной деятельности.

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины

Выпускник должен обладать следующими общекультурными и профессиональными компетенциями:

приобретает новые знания и формирует суждения по научным, социальным и другим проблемам, используя современные образовательные и информационные технологии (ОК-3);

использует основные технические средства в профессиональной деятельности: работает на компьютере и в компьютерных сетях, использует универсальные пакеты прикладных компьютерных программ, создает базы данных на основе ресурсов Интернет, способен работать с информацией в глобальных компьютерных сетях (ОК-12);

способен использовать базовые знания и навыки управления информацией для решения исследовательских профессиональных задач, соблюдает основные требования информационной безопасности, в том числе защиты государственной тайны (ОК-13);

пользуется современными методами обработки, анализа и синтеза полевой и лабораторной биологической информации, демонстрирует знание принципов составления научнотехнических проектов и отчетов (ПК-19);

В результате освоения дисциплины студент должен:

знать:

- понятие информации; программные средства; организации информационных процессов;

модели решения функциональных и вычислительных задач; языки программирования;

базы данных; локальные и глобальные сети ЭВМ;

- методы защиты информации;

уметь:

- пользоваться компьютерной техникой, использовать языки и системы программирования для решения профессиональных задач;

владеть:

- навыками использования программных средств и работы в компьютерных сетях;

- создавать базы данных;

- квалифицированно использовать ресурсы Интернет.

4. Структура и содержание дисциплины Технические средства реализации информационных процессов. Информатика как наука. Предмет информатики. Краткий исторический обзор развития информатики. Понятие информации. Измерение информации. Информационные процессы. Основные функциональные блоки персонального компьютера.

Основы защиты информации. Локальные и глобальные сети ЭВМ. Основные принципы защиты информации. Компьютерные вирусы и антивирусные программы. Локальные сети. Глобальная сеть Интернет. Защита информации в сетях.

Операционные системы. Определение операционной системы. Назначение и основные компоненты операционной системы. Краткий обзор широко известных операционных систем. Операционная система Windows. Особенности операционной системы Windows. Обслуживание файловой системы средствами операционной системы Windows.

Текстовый редактор Word. Пользовательский интерфейс. Обзор команд главного меню.

Справочная система. Технологии создания и форматирования различных документов. Таблицы.

Колонки. Рисунки.

Табличный процессор Ехсеl. Работа с электронными таблицами. Ввод и форматирование данных.

Копирование и перенос. Абсолютная и относительная адресация ячеек. Ввод формул. Формулы массивов. Встроенные функции. Форматирование и оформление таблицы. Построение диаграмм и графиков.

Система управления базами данных Access. Типы данных. Создание, заполнение и редактирование БД. Установка межтабличных связей. Создание простейших запросов на выборку из БД. Сортировка и фильтрация данных. Создание запросов с вычисляемыми полями. Запрос замены. Запрос удаления.

Итоговый запрос. Создание экранных форм и отчетов.

Алгоритмизация и языки программирования. Классы языков программирования: языки программирования низкого уровня; структурные языки; визуальные языки; объектноориентированные языки. Основные представители. История их развития.

Алгоритм. Программа. Основные алгоритмические конструкции. Базовые алгоритмы. Этапы разработки программы. Трансляция, компиляция и интерпретация.

Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетные единицы 108 часов.

–  –  –

5. Образовательные технологии Индуктивный, дедуктивный, объяснительно-иллюстративный методы. Технология уровневой дифференциации.

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов Оценочные средства составляются преподавателем самостоятельно при ежегодном обновлении банка средств. Количество вариантов зависит от числа обучающихся.

Тематика заданий для самостоятельной работы студентов

Самостоятельная работа №1. «Работа с операционной системой Windows»

Цель работы Изучение основных операций и команд в операционной среде Windows.

Содержание работы

1. Рабочий стол, главное меню Windows.

2. Основные операции с объектами Windows.

3. Изучение типового окна среды Windows.

Задания

1. Создайте папку на рабочем диске, совпадающую с названием вашей группы (F-11).

2. Используя программу Блокнот, создайте в данной папке (F-11) 3 файла вида (sergey.txt, ivanov.txt, si-f11.txt).

3. Создайте папку WORK_IVANOV в папке (F-11).

4. Скопируйте из папки F-11 все файлы в папку WORK_IVANOV.

5. Переименуйте файлы в папке WORK_IVANOV.

6. Переместите 2 файла из второй папки WORK_IVANOV в первую F-11. Действия 1-6 проделайте с одновременным использованием программ Проводник и Мой компьютер.

7. Просмотрите атрибуты первого файла sergey.txt.

8. Откройте второй файл ivanov.txt в редакторе WordPad, не выходя из редактора, откройте графический редактор Paint, создайте в нем рисунок. Вставьте рисунок в файл ivanov.txt.

Сохраните полученный файл в папке WORK_IVANOV.

9. Настройте Панель задач так, чтобы она была доступна даже в случае работы программ в полноэкранном режиме.

10. Добавьте ярлык файла ivanov.txt, который находится в папке WORK_IVANOV, расположите ярлык на Рабочем столе.

11. Создайте и расположите на рабочем столе ярлык для файла sergey.txt.

12. Удалите файл si-f11.txt. Используя Корзину, восстановите удаленный файл.

13. Используя функцию автоматического поиска, найдите на Вашем компьютере графический файл с расширением.bmp.

14. В редакторе Paint откройте этот файл.

15. Запустите программу Калькулятор (Пуск – Программы – Стандартные). Выполните простое вычисление. Скопируйте содержимое окна в Буфер Обмена (Alt+Print Screen), вставьте содержимое буфера обмена в окно редактора Paint (Shift+Insert).

16. Поменяйте местами клавиши 7 и 4 калькулятора. Сохраните полученный файл в папке WORK_IVANOV с именем calс.bmp.

17. В Главном меню в пункте Программы создайте собственную программную группу, содержащую 2 пункта для открытия файлов calс.bmp, ivanov.txt.

18. Измените фон и заставку на рабочем столе.

19. Вызовите окно Дата и время и проверьте установку текущей даты и времени.

20. Установите разрешение экрана 640х480, просмотрите результат. Вернитесь к прежним параметрам разрешения экрана.

21. Используя объект Панель управления, определите оборудование, установленное на Вашем компьютере.

22. Просмотрите, какие шрифты установлены на вашем компьютере.

23. Используя объект Панель управления, меню Система, просмотрите параметры файловой системы.

24. Просмотрите размер виртуальной памяти.

25. Удалите все папки, ярлыки и файлы, созданные в ходе лабораторной работы.

Контрольные вопросы

1. Какие объекты ОС Windows позволяют управлять работой с файлами?

2. Как можно увеличить свободный объем жесткого диска, используя системные объекты Windows?

3. Какие основные возможности предоставляет пользователю ОС Windows по настройке Панели задач?

4. Какие ограничения на имена файлов установлены в OC Windows?

5. Какие операции нужно выполнить, чтобы получить возможность запускать прикладную программу Windows с Рабочего стола?

Примечание. Все названия файлов и папок должны совпадать с вашими Ф.И.О и группой.

Самостоятельная работа №2. «Работа с текстовым редактором Word»

Цель работы

1. Приобрести основные навыки работы с текстовым редактором.

2. Изучить возможности и способы применения панели «Рисование» и программы WordArt.

3. Приобрести навыки работы с таблицами.

4. Изучить порядок ввода формул в текстовом редакторе Word.

Содержание работы

1. Применение основных операций над текстом.

2. Панель «Рисование» и порядок её использования.

3. Разработка художественных надписей с помощью программы WordArt.

4. Разработка настенного объявления с помощью программы WordArt.

5. Размещение в документе

а) таблиц с данными;

б) использование формул в таблицах.

6. Ввод формулы с помощью различных стилей и размеров.

7. Редактирование введенных формул.

Задания Часть 1. Оформление текста

1. Запустите редактор WORD.

2. Создайте файл, который содержит заявление о приеме на работу. Заявление должно включать:

должность, звание и Ф.И.О. руководителя предприятия;

Ф.И.О. заявителя, его адрес и данные паспорта;

текст заявления;

поле подписи заявителя и дату составления заявления. После завершения набора выделите текст заявления и измените тип и размер шрифта, выполните выравнивание правой границы текста.

3. Проверьте текст на наличие орфографических ошибок (Сервис-Орфография). Файл сохраните на диске.

4. Создайте второй файл. Отредактируйте произвольный текст объемом более 2 страниц, используя стили форматирования.

5. Примените в работе основные операции над текстом:

Изменение параметров шрифта;

Изменение интервала и положения символов;

Изменение регистра символов;

Форматирование абзацев;

Установление позиций табуляции;

Упорядочение списков;

Стили форматирования;

Многоуровневые списки.

6. Примените основные приемы оформления страниц:

Установка параметров страницы;

Вставка разрывов страниц;

Нумерация страниц;

Установление колонтитулов;

Создание многоколонного документа.

Часть 2. Панель «Рисование», WordArt

1. Создайте третий файл.

2. Изобразите с помощью панели «Рисование» структуру согласно Примеру 1, содержащую не менее 4 блоков. Текст в блоках может быть любым (например, структура может быть взята из какой-либо лекции).

3. Изобразите с помощью программы WordArt любое слово, используя эффект затенения или объёма (см. Пример 2).

4. Разработайте по принципу Примера 3 настенное объявление на произвольную тему (ксерокопирование, продажа щенков, товаров, предложение услуг и пр.).

Пример 1

–  –  –

Цель работы:

1. Научиться создавать и редактировать таблицы.

2. Научиться создавать и редактировать графики и диаграммы с помощью приложения Мастер диаграмм.

3. Научиться работать с Мастером функций.

Содержание работы:

1. Создание таблицы в Excel.

2. Ввод данных и формул в таблицу.

3. Форматирование ячеек таблиц.

4. Построение диаграмм по данным таблиц.

5. Использование Мастера функций.

Задания:

Часть 1. Таблицы

1. Разработайте таблицу согласно варианту задания (используйте условные данные). Введите необходимые формулы различными способами ввода формул.

2. Создайте две копии разработанной таблицы, скопировав ее по частям (ячейками, столбцами, строками, интервалами ячеек).

Все остальные операции производите над копиями.

3. Отформатируйте первую копию таблицы вручную, используя:

- форматы данных (числовой, денежной, процентный и др.);

- обрамление, узор и заполнение ячеек;

- различные форматы шрифтов;

- выравнивание абзацев;

- изменение высоты строк и ширины столбцов.

В результате каждая ячейка таблицы должна быть отформатирована своими: рамкой (толщиной, цветом), шрифтом, узором, заливкой, расположением текста в ячейке и форматом данных.

4. Отформатируйте вторую копию таблицы, используя команду Автоформат из меню Формат, форматом Объёмный 2.

Часть 2. Графики и диаграммы

1. Построить в Excel график функции: y=n·sin(2x), -5 = х =5, шаг х = 1, где n – номер компьютера в аудитории.

2. Построить 2 двумерные и 2 трехмерные диаграммы любых типов, содержащих не менее 3 рядов данных (функций) для 5-6 значений категорий (аргумента функций). Виды функций взять из вариантов заданий таблиц л.р.

3. Построить график изменения цены товара во времени согласно таблице - Изменение цены товара Интервал Январь Февраль Март Апрель времени Стоимость, 880 825 850 875 руб.

Стоимость, 350 320 335 342 доллар.

4. В графике использовать две оси ординат: на одной цена товара должна быть приведена в рублях, на другой – в долларах (с помощью диаграммы График (2 оси).

5. Изменить цвет осей, шрифт названий графика и осей, ввести сетку.

6. Дополнить таблицу ещё тремя значениями функции для трёх последующих месяцев и изменить согласно новым данным график функции (с помощью команд меню Диаграмма).

Часть 3. Мастер функций

1. На рабочем листе построить таблицу значений функции согласно варианту задания и ее график (см. часть №2 "Графики и диаграммы").

2. Определить среднее, минимальное и максимальное значения функции, вывести эти данные на графике, используя команду Добавить данные из меню Диаграмма.

3. Используя логическую формулу, вычислить сумму значений функции, если среднее, минимальное и максимальное значения имеют одинаковые знаки, и произведение - в противном случае.

4. В произвольной ячейке сгенерировать случайное число. В таблице значений функции добавить еще один столбец, полученный умножением у на случайное число. Добавить на графике функции второй график, соответствующий полученному столбцу данных.

Контрольные вопросы:

Таблицы

1. Как выделить ячейку, блок ячеек, несвязанные блоки, строку, столбец таблицы?

2. Как сделать копию с листа и дать ей другое имя?

3. Как скопировать данные таблицы с одного рабочего листа на другой?

4. Что входит в понятие «формат ячейки»? Как присвоить формат ячейке? Приведите примеры различных форматов.

5. Как изменить ширину и высоту ячейки?

6. Каковы правила ввода и редактирования данных в Excel?

7. Каковы правила ввода и редактирования формул в Excel?

8. Что такое относительная и абсолютная адресация?

9. Как отформатировать таблицу Excel?

10. Как подготовить отчет для печати?

Графики и диаграммы

1. Что означают понятия: а) ряд данных; б) категория; в) легенда?

2. Сколько рядов данных может быть изображено на круговой диаграмме; на кольцевой диаграмме?

3. Как отредактировать на диаграмме: а) название диаграммы; б) названия осей Х и Y; в) легенду; г) изменить тип диаграммы; д) добавить новые данные?

4. Как указать на гистограмме ключевые значения ряда данных?

5. Каким образом можно комбинировать разные типы диаграмм?

6. Как ввести вспомогательную ось?

Варианты заданий:

Вариант 1 Задание 1. Сравнительная таблица розничных цен на продовольственные товары по городам Башкортостана (руб. за 1 кг).

–  –  –

В ячейки строки «Всего доходов» и «Всего расходов» ввести формулы, вычисляющие сумму значений ячеек соответствующего столбца, в ячейках строки «Остаток» должны быть формулы, вычисляющие разность содержимого ячеек строк «Всего доходов» и «Всего расходов», в строке «Остаток за полугодие» – сумма содержимого ячеек строки «Остаток».

Задание 2. y=(x+exp(x))^1/2+lnx^sinx, -1.

8=х=1.5, шаг 0.4 Вариант 5 Задание 1. Выручка от продажи книжной продукции в 200_ г.

–  –  –

В столбцах «Сумма» и «Средний балл» должны быть введены соответствующие формулы.

Задание 2. y=sin2x+tg3x^1/2+exp^4x, -2.

5=х=1.5, шаг 0.4 Вариант 9 Задание 1. Анализ цен на товары в конкурирующих фирмах.

–  –  –

В столбце «Доллар/Марка» должна быть формула для вычисления отношения курсов доллара и марки в соответствующей строке. В строку «Средний за период» вводятся формулы для вычисления среднего значения в столбце, в строку «Процент роста» - формулы для определения процентного прироста курса на 5 марта относительно курса на 1 марта 200_г.

Задание 2. y=(-1)^x*exp^sinx*cosx^2, 1=x=15, шаг 1.

Самостоятельная работа №4. «Работа с системой управления базами данных Access»

Задание 1. Создайте базу данных «Академия» на основе инфологической модели, приведенной на рисунке.

База данных должна содержать 4 взаимосвязанных таблицы: Студент, Группа, Специальность и Факультет.

–  –  –

Самостоятельная работа №5. «Алгоритмизация и программирование»

Выполните задания № 1 и 2 с помощью компьютера.

Вариант 1.

№1.

Дана сторона квадрата a. Найти его площадь S.

№2 Дано целое число. Если оно является положительным, то прибавить к нему 1; в противном случае не изменять его. Вывести полученное число.

№3

Какое значение будет принимать переменная Х, после выполнения фрагмента программы:

f:=5; d:=7;

If f=d then x:=f else x:=d a) 5; b) 6; c) 7; d) 1 №4 Алгоритмом является...

последовательность команд, которую может выполнить исполнитель система команд исполнителя математическая модель информационная модель №5 Какая из команд принадлежит алгоритмическому языку?

прг кц кд рц Вариант 2.

№1.

Даны катеты прямоугольного треугольника a и b.

Найти его периметр P: P = a + b + c.

№2 Дано целое число. Если оно является положительным, то прибавить к нему 1; в противном случае вычесть из него 2. Вывести полученное число.

№3

Какое значение будет принимать переменная Х, после выполнения фрагмента программы:

f:=17; d:=5;

If f=d then x:=f else x:=d A) 5; Б) 12; В) 2; Г) 17 №4 Какой из документов является алгоритмом?

правила техники безопасности инструкция по получению денег в банкомате расписание уроков список класса №5

Расширение файла на языке программирования Паскаль имеет тип:

*.COM *.JPG *.EXE *.PAS Вариант 3.

№1.

Даны стороны прямоугольника a и b. Найти его периметр P = 2•(a + b).

№2.

Даны два числа. Вывести большее из них.

№3

Какое значение будет принимать переменная Х, после выполнения фрагмента программы:

f:=10; d:=10;

If f=d then x:=f else x:=d A) 10; Б) 20; В) 30; Г) 1 №4 Какой из объектов может являться исполнителем алгоритмов?

ножницы карта принтер книга №5

Алгоритмом является:

книга справочник энциклопедия инструкция

Вопросы к экзамену

1. Базовое понятие информатики. Основные блоки персонального компьютера, их назначение.

2. Основы защиты информации. Локальные и глобальные сети ЭВМ.

3. Определение операционных систем. Категории операционных систем.

Основные характеристики ОС Windows.

3.

4. Стандартные компоненты рабочего стола пользователя.

5. Назначение основных элементов любого окна. Типы окон.

Определение основных объектов ОС Windows: документов, программ, ярлыков, папок, устройств, 6.

рабочего стола.

7. Понятие файла, расширения. Примеры стандартных расширений. Понятие пути доступа.

8. Организация файловой структуры с помощью программы «Проводник».

9. Копирование, перемещение, удаление объектов с помощью «Проводника».

Понятие контекстного меню. Понятие Главного меню.

10.

Создание собственной программной группы в Главном меню. Ее удаление.

11.

Инструментальная оболочка программы Word. Ее основные элементы.

12.

13. Настройка панели инструментов выбором команд контекстного меню.

14. Установка размера страницы, параметров страницы.

15. Вставка принудительного разрыва страниц.

16. Вставка нумерации страниц. Вставка оглавления с автоматической нумерацией.

17. Понятие колонтитулов, сносок. Их использование.

18. Элементы форматирования текста. Установка параметров шрифта.

19. Установка интервала и положения символов.

20. Установка регистра символов.

21. Способы форматирования абзаца. Изменение стилей форматирования.

22. Копирование фрагмента текста, его перемещение, удаление.

23. Создание списков. Создание многоуровневого списка.

Использование панели Рисование.

24.

Назначение и использование программы WordArt.

25.

26. Оформление текста в виде колонок.

27. Создание многоколонного документа.

28. Создание колонок с помощью табуляции.

29. Способы создания таблиц.

30. Использование формул в таблицах.

31. Понятие «формат ячейки» в Excel. Присвоение формата ячейке. Примеры различных форматов.

32. Правила ввода и редактирования данных в Excel.

33. Правила ввода и редактирования формул в Excel.

34. Относительная и абсолютная адресация.

35. Понятия: а) ряд данных; б) категория; в) легенда в Excel.

36. Редактирование на диаграмме: а) названия диаграммы; б) названия осей Х и Y; в) легенды; г) изменение типа диаграммы.

37. Структура базы данных. Основные понятия СУБД Access.

38. Заполнение и редактирование таблицы.

39. Связанные таблицы.

40. Техника создания связей между таблицами.

41. Создание и использование форм.

42. Формирование запросов и отчетов.

43. Запрос-выборка.

44. Запрос с параметром.

45. Основные классы языков программирования. Их представители.

46. Понятие алгоритма. Базовые алгоритмические структуры.

47. Графические символы, используемые в блок-схемах.

48. Примеры линейных алгоритмов.

49. Примеры алгоритмов, содержащих структуру ветвление.

50. Примеры алгоритмов, содержащих структуру цикл.

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

а) основная литература:

1. Гниденко И.Г., Рамин Е.Л. Система управления базами данных Microsoft Access. Учебное пособие. – СПб.: СПбГИЭУ, 2002.

2. Додж М., Стивенсон К. Эффективная работа: Microsoft Excel 2003. – СПб.: Питер, 2003.

3. Ефимова О., Моисеева М., Шафрин Ю. Практикум по компьютерной технологии. – М., 2000. – 512 c.

4. Информатика: базовый курс. Учебник для вузов/ под ред. Симоновича С.В., 2-е изд. – СПб:

Питер, 2009.

5. Лабораторный практикум по информатике: Учебное пособие для вузов. / Под ред.

Острейковского В.А. – М.: Высшая школа, 2003. – 375 с.

6. Немнюгин С.А. Turbo Pascal: Учебник для вузов. – СПб.: Питер, 2002. – 496 с.: ил.

7. Могилев А.В., Пак Н.И., Хеннер Е.К. Информатика: учебное пособие для студентов высших пед.

учеб. заведений. – М., 2001. – 378 с.

8. Олифер В.Г., Олифер Н.А. Основы компьютерных сетей. Учебное пособие. – СПб.: Питер, 2009.

9. Сабитова Г.С. Лабораторный практикум по программному обеспечению ЭВМ: Учебное пособие для вузов. – Стерлитамак: СГПА, 2007. – 188 с.

10. Симонович С.В. Информатика. Базовый курс: Учебник для вузов. – С.-Петербург. Москва.

Харьков. Минск: Питер, 2000. – 640 с.

б) дополнительная литература:

1. Бекаревич Ю.Б, Пушкина Н.В. Самоучитель Microsoft Access 2003. -СПб.: БХВ-Петербург, 2004.

2. Информатика. Учебник. Под ред. Н.В. Макаровой. – М.: Финансы и статистика, 2001.

3. Гниденко И.Г.и др. Access 2000. Практикум. – СПб.: Инсайт-Ч, 2000.

4. Ляхович В.Ф. Основы информатики и вычислительной техники. – Ростов Н/Д изд. «Феникс», 1999.

5. Макарова Н.В. Информатика (учебник и практикум). – М.: Высшая школа, 2001.

6. Новиков Ф., Соткова М. Microsoft Office Word 2007. – СПб.: БХВ-Петербург, 2009.

7. Робинсон С. Microsoft Access 2000. Учебный курс. – СПб.: Питер, 2000.

8. Немнюгин С.А. Turbo Pascal: практикум. – СПб.: Питер, 2003. – 256 с.: ил.

9. Симонович С., Евсеев Г., Алексеев А. Практическая информатика. – М.: АСТ-ПРЕСС: Информпресс, 2000, – 530 с.

10. Шапорев С.Д. Информатика: Теоретический курс и практические занятия. Учебник для вузов. – СПб.: БХВ-Петербург, 2008.

в) программное обеспечение Microsoft Office 2007 или пакетов MS Word 2007, MS Excel 2007, MS Access 2007;

Компилятор и IDE Borland Pascal 7.0 (для MS DOS);

Internet Explorer;

информационно-справочные и поисковые системы:

1. www.mon.gov.ru Официальный сайт Министерства образования и науки РФ.

2. www.microsoft.com/rus/ Официальный сайт Microsoft.

3. www.fepo.ru Официальный сайт «Федеральный Интернет-экзамен в сфере профессионального образования».

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины

1. Компьютерный класс, оргтехника, мультимедийный проектор, экран (все – в стандартной комплектации для практических занятий и самостоятельной работы);

2. Во время самостоятельной подготовки и на практических занятиях необходим доступ к сети Интернет.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС-3 ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению подготовки «020400 Биология».

Автор: доцент кафедры Информатики и ВТ Сабитова Г.С.

Рецензент (ы) _________________________

Программа одобрена на заседании ____________________________________________

(Наименование уполномоченного органа вуза (УМК, НМС, Ученый совет) от ___________ года, протокол № ________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Стерлитамакская государственная педагогическая академия им. Зайнаб Биишевой»

Факультет математики и естественных наук

–  –  –

1. Цели освоения дисциплины

Целями освоения дисциплины «физика» являются:

- передача студентам последовательной системы физических знаний, необходимых для становления их естественнонаучного образования, формирования в сознании физической картины окружающего мира;

- передача практических навыков, необходимых для применения физических законов к решению конкретных физических задач и проведения физического эксперимента;

- представление знаний о возможностях применения физических методов исследования в профессиональной деятельности биологов.

2.Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата: Цикл Б.2, базовая часть (Б2.Б.3).

Дисциплина изучается в 2, 3 семестрах. Общая трудоемкость – 8 зачетных единиц (288 ч.).

Изучение данной дисциплины базируется на знании следующих дисциплин: аналитической геометрии, математического анализа (математический и естественнонаучный цикл, Б.2);

школьного курса математики.

3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «физика»: ОК-3,6,12 ПК-15.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

Знать: представления современной естественнонаучной картины мира в образовательной и профессиональной деятельности, применять методы математической обработки информации, теоретического и экспериментального исследования.

Уметь: логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь.

Владеть: возможностью образовательной среды, в том числе информационной, для обеспечения качества учебно-воспитательного процесса.

4. Структура и содержание дисциплины «физика»

Общая трудоемкость дисциплины составляет 8 зачетных единиц 288 часов.

–  –  –

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов Вопросы к зачету по разделам «Механика», «Молекулярная физика»

1.Системы отсчета. Радиус-вектор. Векторы перемещения, скорости и ускорения.

2.Прямолинейное равномерное и равноускоренное движение.

3.Закон пути при равноускоренном движении. График пути, скорости и ускорения.

4.Движение точки по окружности. Угловые и линейные характеристики движения.

Связь между ними. Нормальное, тангенциальное и полное ускорение. Криволинейное движение.

5.Свободное падение и движение тел брошенных под углом к горизонту.

6.Первый закон Ньютона. Инерциальные системы отсчета.

7.Второй закон Ньютона. Понятие о силе и массе.

8.Упругие силы. Закон Гука.

9.Силы трения.

10. Третий закон Ньютона.

11. Импульс точки. Связь между силой и изменением импульса.

12. Закон сохранения импульса. Принцип реактивного движения.

13. Работа и мощность. Работа силы трения, силы тяжести и упругих сил. Силы консервативные и неконсервативные.

14. Потенциальная, кинетическая и полная механическая энергия. Закон сохранения энергии.

15. Закон всемирного тяготения. Гравитационное поле, его напряженность. Понятие о невесомости.

16. Вращение твердого тела вокруг неподвижной оси. Векторы угловой скорости и ускорения. Момент инерции тела. Момент силы.

17. Основное уравнение динамики вращательного движения тела.

18. Момент импульса. Закон сохранения момента импульса.

19. Гармонические колебания. Смещение, амплитуда, частота, фаза, скорость и ускорение колеблющейся точки. Математический и пружинный маятники.

20. Идеальный газ. Уравнение Менделеева—Клапейрона. Изопроцессы. Абсолютная шкала температур.

21. Основные положения молекулярно-кинетической теории.

22. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.

23. Распределение скоростей молекул по Максвеллу.

24. Первый закон термодинамики. Теплота и работа как формы передачи энергии.

25. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.

26. Принцип действия тепловых двигателей. КПД цикла Карно. Обратимые и необратимые процессы.

27. Второй закон термодинамики, его статистический характер.

28. Понятие об энтропии.

29. Аморфные и кристаллические тела.

30. Свойства жидкого состояния. Поверхностное натяжение.

31. Смачивание. Краевой угол. Капиллярные явления.

Вопросы к экзамену по разделам «Электричество и магнетизм», «Оптика и атомная физика»

1.Электрические заряды и их свойства. Закон Кулона.

2.Электрическое поле в вакууме. Напряженность поля.

3.Линии напряженности электростатического поля. Поток вектора напряженности.

4.Потенциал. Работа сил поля при перемещении зарядов.

5.Связь потенциала и напряженности поля. Эквипотенциальные поверхности.

6.Электроемкость уединенного проводника, конденсатора. Соединение конденсаторов.

7.Энергия и плотность энергии электрического поля.

8.Энергия системы неподвижных зарядов, заряженного проводника, заряженного конденсатора.

9.Электрический ток. Сила и плотность тока.

10. Закон Ома для участка цепи. Сопротивление проводника. Дифференциальная форма закона Ома.

11. Сторонние силы. Электродвижущая сила. Закон Ома для замкнутой цепи.

12. Работа и мощность в цепи постоянного тока. Закон Джоуля-Ленца в интегральной и дифференциальной форме.

13. Магнитное взаимодействие токов. Сила Ампера.

14. Магнитная индукция. Линии магнитной индукции. Вихревой характер магнитного поля.

15. Закон Био-Савара-Лапласа и его применение к расчету магнитного поля, прямого и кругового тока.

16. Действие электрического и магнитного поля на движущийся заряд. Сила Лоренца.

17. Магнитный поток. Явление электромагнитной индукции. Закон Фарадея. Правило Ленца.

18. Самоиндукция. Индуктивность проводника.

19. Энергия и плотность энергии магнитного поля.

20. Переменный ток. Параметры переменного тока.

21. Цепь переменного тока, содержащая R, L.

22. Цепь переменного тока, содержащая R, C.

23. Цепь переменного тока, содержащая R, L, C. Закон Ома для цепей переменного тока.

24. Законы геометрической оптики.

25. Явление полного внутреннего отражения.

26. Плоское и сферическое зеркала. Формула сферического зеркала. Построение изображения в сферических зеркалах.

27. Тонкие линзы. Формула тонкой линзы. Построение изображения в линзах.

28. Оптические приборы: лупа, микроскоп, телескоп. Глаз как оптическая система.

29. Волновые явления: интерференция, дифракция, поляризация света.

30. Квантовая природа света. Фотоэффект. Законы фотоэффекта.

31. Строение атома. Модель атомов Томсона, Резерфорда. Теория атома по Бору.

32. Вывод формулы для энергии электрона в атоме водорода.

33. Закономерности в спектре атома водорода. Формула Бальмера.

34. Строение атомного ядра. Энергия связи и дефект массы ядра.

35. Радиоактивность. Природа -, -, - излучений. Закон радиоактивного распада.

36. -, - распады. Правила смещения.

37. Ядерные реакции, их применение. Дозиметрия.

Контрольная работа по разделу «Электричество и магнетизм».

Вариант 1

1. Маленький шарик массой 100 мг и зарядом 16,7 нКл подвешен на нити. На какое расстояние надо поднести к нему снизу одноименный и равный ему заряд, чтобы сила натяжения нити уменьшилась вдвое?

2. Материальная точка с зарядом 0,67 нКл, двигаясь в ускоряющем электрическом поле, приобретает кинетическую энергию 107 эВ. Найти разность потенциалов между начальной и конечной точками траектории частицы в поле, если ее начальная кинетическая энергия равна нулю.

3. Медная и железная проволоки одинаковой длины включены параллельно в цепь, причем железная проволока имеет вдвое больший диаметр. По медной проволоке протекает сила тока 60 мА. Какова сила тока в железной проволоке?

4. Три проводника, сопротивления которых равны соответственно 3, 6 и 8 Ом, соединены параллельно. В первом проводнике выделяется 21 кДж теплоты. Определить количество теплоты, выделяющееся во втором и третьем проводниках за тоже время.

5. Найти индукцию магнитного поля в точке, отстающей на 2 см от бесконечно длинного прямого провода, по которому течет ток силой 5 А.

6. Какую работу надо совершить для перемещения проводника длиной 40 см, по которому течет ток силой 21А в однородном магнитном поле с индукцией 1,2 Тл на 25 см?

7. Проводник движется перпендикулярно линиям индукции поля. Определить, сколько витков проволоки, вплотную прилегающих друг к другу, диаметром 5мм с изоляцией ничтожной толщины надо намотать на картонный цилиндр диаметром 1,5см, чтобы получить однослойную катушку индуктивностью 100мкГн?

8. Через сечение медной пластинки толщиной 0,2мм пропускается ток 6А. Пластинка помещается в однородное магнитное поле с индукцией 1Тл, перпендикулярное ребру пластинки и направлению тока. Считая концентрацию электронов проводимости равной концентрации атомов, определить возникающую в пластинке поперечную разность потенциалов.

Вариант 2.

1. Три отрицательных заряда по 9 нКл каждый расположены в вершинах равностороннего треугольника.

Какой заряд нужно поместить в центре треугольника, чтобы система находилась в равновесии?

2. При радиоактивном распаде из ядра атома полония вылетает -частица со скоростью 1,6107см/с.

Какую разность потенциалов надо приложить, чтобы сообщить -частице такую же скорость?

3. Сопротивление нити накала электронной лампы 40 Ом, сопротивление включенной части реостата 20 Ом. Найти силу тока в цепи накала, если э. д. с. аккумулятора 2 В, а его внутреннее сопротивление 0,1 Ом.

4. Два проводника сопротивлениями 10 и 6 Ом соединены сначала последовательно, а затем параллельно между двумя точками с разностью потенциалов 20 В. Найти количество теплоты, выделенное в каждом проводнике за 1 с.

5. Найти индукцию магнитного поля в центре кругового проволочного витка радиусом 1 см, по которому течет ток силой 1 А.

6. В однородном магнитном поле с индукцией 0,06 Тл находится прямоугольная рамка площадью 40 см2.

Рамка состоит из 200 витков и может вращаться вокруг оси, перпендикулярной линиям индукции поля. Когда по виткам течет ток силой 0,5 А, рамка располагается перпендикулярно линиям индукции поля. Какую работу надо совершить, чтобы повернуть рамку из этого положения на оборота, на оборота, на целый оборот?

7. Трансформатор с коэффициентом трансформации 0,15 понижает напряжение с 220 до 6 В. При этом сила тока во вторичном обмотке равна 6А. Пренебрегая потерями энергии в первичной обмотке, определить сопротивление вторичной обмотки трансформатора.

8. По прямому горизонтально расположенному проводу пропускают ток 10А. Под ним на расстоянии 1,5см находится параллельный ему алюминиевый провод, по которому пропускают ток 15А. Определить, чему равна площадь поперечного сечения алюминиевого провода, при которой он будет удерживаться не закрепленным.

Вариант 3

1. Два одинаково заряженных шарика, имеющие массу 0,5 г каждый и подвешенные на нитях длиной по 1 м, разошлись на 4 см друг от друга. Найти заряд каждого шарика.

2. Определить силу взаимного отталкивания двух шариков в воздухе, если каждый из них заряжен до потенциала 600 В. Диаметр каждого шарика 1 см, расстояние между центрами шариков 20 см.

3. При замыкании элемента на сопротивление 4,5 Ом сила тока в цепи 1,2 А, а при замыкании того же элемента на сопротивление 10 Ом сила тока 0,1 А. Найти э. д. с. элемента и его внутреннее сопротивление.

4. В медном проводнике длиной 2 м и площадью поперечного сечения 0,4 мм2 идет ток. При этом ежесекундно выделяется 0,35 Дж теплоты. Сколько электронов проходит за 1 с через поперечное сечение этого проводника?

5. Принимая, что электрон в атоме водорода вращается по круговой орбите радиусом 0,5310-8 см, определить индукцию магнитного поля в центре орбиты. Круговой ток, эквивалентный движущемуся электрону, принять равным 0,01 мА.

6. В однородном магнитном поле находится плоский виток площадью 10 см2, расположенный перпендикулярно линиям индукции поля. Найти силу тока, текущего по витку, если поле убывает с постоянной скоростью 8кАм / (мс). Сопротивление витка равно 10 Ом.

7. По двум бесконечно длинным проводникам, расстояние между которыми 15см, текут токи 70А и 50А в противоположных направлениях. Определить магнитную индукцию В в точке А, удаленной на расстоянии 20см от первого и на 30см от второго проводника.

8. Согласно теореме Бора, электрон в атоме водорода движется вокруг ядра по круговой орбите радиусом 52,8пм. Определить магнитную индукцию поля, создаваемого электроном в центре круговой орбиты.

Вариант 4.

1. Даны два шарика массой 1 г каждый. Какой заряд нужно сообщить каждому шарику, чтобы сила взаимного отталкивания зарядов на шариках уравновесила гравитационную силу взаимного притяжения шариков? Шарики находятся в воздухе.

2. В вершинах квадрата расположены точечные заряды 10,33; -0,66; 0,99; -1,32 нКл. Определить потенциал поля в центре квадрата, если его диагональ равна 20 см.

3. Вольтметр имеет сопротивление 200 Ом. Последовательно с ним включили проводник сопротивлением 1000 Ом. Во сколько раз увеличилась цена деления вольтметра?

4. Какой длины надо взять нихромовый проводник диаметром 0,5 мм, чтобы изготовить электрический камин, работающий при напряжении 120 В и дающий 1 МДж теплоты в час?

5. По двум длинным параллельным проводам, расстояние между которыми 16 см, текут в противоположных направлениях токи силой 30 А каждый. Определить индукцию магнитного поля в точке, расстояние которой от обоих проводов одинаково и равно 10 см.

6. В катушке длиной 50 см и диаметром 10 см, имеющей 1000 витков, сила тока равномерно увеличивается на 0,1 А за 1с. На катушку надето кольцо из медной проволоки сечением 2 мм2. Найти силу тока в кольце, считая, что магнитные потоки в соленоиде и кольце одинаковы.

7. По двум параллельным прямым проводникам длиной 2м каждый, находящимся в вакууме на расстоянии 10см друг от друга, в противоположном направлении течет ток 50А и 100А. Определить силу взаимодействия токов. ( F=20мН )

8. Электрон, влетев в однородное магнитное поле с магнитной индукцией 2мТл, движется по круговой орбите радиусом 15см. Определить магнитный момент эквивалентного кругового тока.

Вариант 5.

1. Материальная точка с зарядом 0,67 нКл, двигаясь в ускоряющем электрическом поле, приобретает кинетическую энергию 107 эВ. Найти разность потенциалов между начальной и конечной точками траектории частицы в поле, если ее начальная кинетическая энергия равна нулю.

2. В вершинах квадрата расположены точечные заряды 10,33; -0,66; 0,99; -1,32 нКл. Определить потенциал поля в центре квадрата, если его диагональ равна 20 см.

3. Сопротивление нити накала электронной лампы 40 Ом, сопротивление включенной части реостата 20 Ом. Найти силу тока в цепи накала, если э. д. с. аккумулятора 2 В, а его внутреннее сопротивление 0,1 Ом.

4. В медном проводнике длиной 2 м и площадью поперечного сечения 0,4 мм2 идет ток. При этом ежесекундно выделяется 0,35 Дж теплоты. Сколько электронов проходит за 1 с через поперечное сечение этого проводника?

5. По двум длинным параллельным проводам, расстояние между которыми 16 см, текут в противоположных направлениях токи силой 30 А каждый. Определить индукцию магнитного поля в точке, расстояние которой от обоих проводов одинаково и равно 10 см.

6. Какую работу надо совершить для перемещения проводника длиной 40 см, по которому течет ток силой 21А в однородном магнитном поле с индукцией 1,2 Тл на 25 см?

7. Трансформатор с коэффициентом трансформации 0,15 понижает напряжение с 220 до 6 В. При этом сила тока во вторичном обмотке равна 6А. Пренебрегая потерями энергии в первичной обмотке, определить сопротивление вторичной обмотки трансформатора.

8. Электрон, влетев в однородное магнитное поле с магнитной индукцией 2мТл, движется по круговой орбите радиусом 15см. Определить магнитный момент эквивалентного кругового тока.

Контрольная работа по разделу «Оптика»

Вариант 1

1. На какой глубине под водой находится водолаз, если он видит отраженными от поверхности воды те части горизонтального дна, которые расположены от него на расстоянии s=15 м и больше? Рост водолаза h=1,5 м. Показатель преломления воды n=1.33.

2. Луч падает на трехгранную призму из кварцевого стекла под углом в 360. Преломляющий угол призмы

40. Под каким углом луч выйдет из призмы и каков его угол отклонения от первоначального направления, если nкв=1,54.

3. Выпуклое зеркало с фокусным расстоянием F=0,2 м дает мнимое изображение предмета с уменьшением k 0,5. На каком расстоянии d от зеркала расположен предмет? Построить ход лучей.

4. Изображение миллиметрового деления шкалы, расположенной перед линзой на расстоянии d=12,5 см, имеет на экране длину L=8 см. На каком расстоянии f от линзы находится экран?

5. В опыте с зеркалами Френеля расстояние между мнимыми изображениями источника света 0,5 мм, расстояние до экрана 5 м. В зеленом свете получились интерференционные полосы на расстоянии 5 мм друг от друга. Найти длину волны зеленого света.

6. На дифракционную решетку нормально падает монохроматический свет. В спектре, полученном с помощью этой дифракционной решетки, некоторая спектральная линия наблюдается в первом порядке под

110. Определите наивысший порядок спектра, в котором может наблюдаться эта линия.

углом

7. Свет, проходя через жидкость, налитую в стеклянный сосуд (n=1,5), отражается от дна, причем отраженный свет плоскополяризован при падении его на дно сосуда под углом 410. Определите: 1) показатель преломления жидкости; 2) угол падения света на дно сосуда, чтобы наблюдалось полное отражение.

Вариант 2

1. В жидкости с показателем преломления воды n=1,8 помещен точечный источник света. На каком максимальном расстоянии h над источником надо поместить диск диаметра D=2 см, чтобы свет не вышел из жидкости в воздух?

2. Преломляющий угол равнобедренной призмы равен 100. Монохроматический луч падает на боковую грань под углом 100. Найти угол отклонения луча от первоначального направления, если показатель преломления материала призмы 1,6.

3. Пламя свечи находится на расстоянии d=1,5 м от выпуклого зеркала с фокусным расстоянием F=0,5 м.

Найти уменьшение k изображения пламени свечи.

4. Предмет длины l=8 cм проектируется на экран. Какое фокусное расстояние должен иметь объектив, находящийся на расстоянии f=4 м от экрана, чтобы изображение предмета на экране имело длину L=2 м?

5. Свет из проекционного фонаря, проходя сквозь маленькое отверстие, закрытое синим стеклом, попадает на экран с двумя маленькими отверстиями, находящимися на расстоянии 1 мм друг от друга, и попадает на другой экран, отстоящий от первого на расстоянии 1,7 м. Расстояние между интерференционными полосами на экране оказалось равным 0,8 мм. Найти длину световой волны.

6. На дифракционную решетку нормально падает монохроматический свет. Определите угол дифракции для линии 0,55 мкм в четвертом порядке, если этот угол для линии 0,6 мкм в третьем порядке составляет 300.

7. Определите толщину кварцевой пластинки, для которой угол поворота плоскости поляризации

1800. Удельное вращение в кварце для данной монохроматического света определенной длины волны 0,52 рад / мм.

длины волны Вариант 3

1. Человек с лодки рассматривает предмет, лежащий на дне водоема. (n=1,33). Определите его глубину, если при определении «на глаз» по вертикальному направлению глубина водоема кажется равной 1,5 м.

2. Призма с преломляющим углом 60 сделана из стекла с показателем преломления n=1,75. При каком угле падения луча света на одну из граней выход луча из второй грани становится невозможным?

3. Радиус кривизны выпуклого зеркала 1,6 м. На каком расстоянии d перед зеркалом должен находиться предмет, чтобы его изображение получилось в n=1,5 раза ближе к зеркалу, чем сам предмет?

4. Собирающая линза дает изображение предмета с увеличением k=2. Расстояние от предмета до линзы превышает ее фокусное расстояние на величину 6 см. Найти расстояние f от линзы до экрана.

5. Свет из проекционного фонаря, проходя сквозь маленькое отверстие, закрытое синим стеклом, попадает на экран с двумя маленькими отверстиями, находящимися на расстоянии 1 мм друг от друга, и попадает на другой экран, отстоящий от первого на расстоянии 1,7 м. Расстояние между интерференционными полосами на экране оказалось равным 0,8 мм. Найти длину световой волны.

5. На мыльную пленку с показателем преломления 1,33 падает белый свет под углом 450. При какой наименьшей толщине пленки отраженные лучи будут окрашены в желтый цвет с длиной волны 6 10 см.

6. Какой должна была бы быть толщина плоскопараллельной стеклянной пластинки (n=1,55), чтобы в отраженном свете максимум второго порядка для 0,65 мкм наблюдался под тем же углом, что и у дифракционной решетки с постоянной d=1мкм.

7. Раствор глюкозы с массовой концентрацией С1 0,21 г, находящийся в стеклянной трубке, см3 поворачивает плоскость поляризации монохроматического света, проходящего через раствор, на угол

1 240. Определите массовую концентрацию С2 глюкозы в другом растворе в трубке такой же длины, если он поворачивает плоскость поляризации на угол 2 18.

–  –  –

Вариант 2

1. Красная граница фотоэффекта для некоторого металла равна 500 нм. Определите: 1) работу выхода электронов из этого металла; 2) максимальную скорость электронов, вырываемых из этого металла светом длиной волны 400 нм.

2. В опыте Столетова заряженная отрицательная цинковая пластинка облучалась светом от вольтовой дуги. До какого максимального потенциала зарядится цинковая пластинка, если она будет облучаться монохроматическим светом длиной волны 324нм (ближний ультрафиолетовый свет)? Работа выхода электронов с цинка 3,34 эВ.

3. На дифракционную решетку нормально падает пучок света от разрядной трубки, наполненной атомарным водородом. Постоянная решетки 5 10 см. С какой орбиты должен перейти электрон на вторую орбиту, чтобы спектральную линию в спектре пятого порядка можно было наблюдать под углом 41.

N, если изменение массы при образовании ядра N составляет

4. Определить массу изотопа 7 7

–  –  –

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «физика»

а) основная литература:

1. Трофимова Е.И. Курс физики. М., Высшая школа, 2000.

2. Савельев И.В. Курс общей физики. М., Высшая школа, т. 1, 2, 1970; т.3 1975.

3. Зисман Г.А. и Тодес О.М. Курс общей физики М., Наука, т.1,2,3 1981.

4. Телеснин Р.В. и др. Курс физики. Электричество. Уч. пособие для физ.-мат.фак.-тов пед.инс.-тов. М., Просвещение, 1989.

5. Ландсберг Г.С. Оптика. М., Наука, 1976.

6. Кикоин А.К., Кикоин И.К. Молекулярная физика, М, Наука, 1976.

7. Детлаф-Яворский Курс физики.

б) дополнительная литература:

1. Сивухин Д.В. Общий курс физики. М., Высшая школа, т.1, 1974; т.2, 1975; т.3, 1977;

т.4, 1980; т.5, 1982.

2. Александров Н.В, Яшкин А.Я. Курс общей физики. Механика.

3. Стрелков С.П. Механика. М., Наука, 1976.

4. Фриш С.Э., Тиморева А.В. Курс общей физики. М., Физматгиз., т. 1, 1962.

5. Калашников С.Г. Электричество. М., Наука, 1977.

6. Широков Ю.М., Юдин Н.П. Ядерная физика. М., Наука, 1980.

7. Волькенштейн В.С. Сборник задач по общему курсу физики. М., Наука, 1979.

8. Волохов А.Н. и др. Задачник по физике. М., Высшая школа, 1976.

9. Мясников С.П., Осанова Т.Н. Пособие по физике. М., Высшая школа, 1981.

10. Савченко Н. Е. Решение задач по физике. Справ. пособие. Мн., Вышэйшая школа, 1988.

11. Степанова Г.Н. Сборник задач по физике. М., Просвещение, 1995.

12. Трофимова Т.И. Сборник задач по куру физики. М., Высшая школа, 1996.

13. Лекционные демонстрации по физике. Под ред. Ивероновой В.И., М., Наука, 1976.

14. Задачник-практикум по курсу общей физики. Механика и молекулярная физика.

Авт.-сост. Ягафарова З.А.. Стерлитамак, 2007.

15. Задачник-практикум по курсу общей физики. Электричество и магнетизм. Авт.сост. Гареева М.Я., Габитов Э.В. Уфа, 2005.

в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы

1. Компакт-диск "Уроки физики КиМ" (8 класс)

2. Компакт-диск "Уроки физики КиМ" (7 класс)

3. Компакт-диск "Уроки физики КиМ" (11 класс)

4. Компакт-диск "Уроки физики КиМ" (10 класс)

5. Компакт-диск "Экспериментальные задачи лабораторного физического практикума"

6. Компакт-диск «Физика в школе. Движение и взаимодействие тел. Движение и силы (Jewel)»

7. Компакт-диск «Физика в школе. Молекулярная структура материи. Внутренняя энергия (Jewel)»

8. Компакт-диск «Физика в школе. Работа. Мощность. Энергия. Гравитация. Закон сохранения энергии (Jewel)»

9. Компакт-диск «Физика в школе. Свет. Оптические явления. Колебания и волны (Jewel)»

10. Компакт-диск «Физика в школе. Электрические поля. Магнитные поля (Jewel)»

11. Компакт-диск «Физика в школе. Электрический ток. Получение и передача электроэнергии (Jewel)»

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины «физика»

1. Мультимедийный электронный учебник «Механика». Учебно-методические материалы: электронная версия. Разработали: Девяткин Е.М., Айдарбиков Я.

2. Мультимедийный электронный учебник «Молекулярная физика и введение в термодинамику». Учебно-методические материалы: электронная версия. Разработали:

Девяткин Е.М., Киселев А.

3. Мультимедийный электронный учебник «Оптика». Учебно-методические материалы:

электронная версия. Разработали: Девяткин Е.М., Юлдашбаев Д.

4. Мультимедийный электронный учебник «Атомная физика».Учебно-методические материалы: электронная версия. Разработали: Девяткин Е.М., Ишназаров Р.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки 020400 Биология.

Автор (ы) ____________________________

Рецензент (ы) _________________________

Программа одобрена на заседании ____________________________________________

(Наименование уполномоченного органа вуза (УМК, НМС, Ученый совет) от ___________ года, протокол № ________.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Стерлитамакская государственная педагогическая академия им. Зайнаб Биишевой»

Факультет математики и естественных наук

УТВЕРЖДАЮ

________________________

–  –  –

4.4. Содержание дисциплины «Химия»

РАЗДЕЛ 1. Реакционная способность веществ Введение Предмет и задачи химии.

Место химии в ряду фундаментальных наук.

Значение химии как производительной силы общества в формировании естественно-научного мышления, в изучении природы. Химическое производство и охрана окружающей среды.

Основные понятия и законы химии. Эквивалент, закон эквивалентов.

Тема 1. Строение атома

Составные части атома. Атомное ядро. Основные количественные характеристики атома:

атомная масса, заряд ядра. Квантовомеханическая модель атома. Корпускулярно-волновой дуализм.

Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных ионов. Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Принцип Паули и правило Хунда. Форма граничной поверхности электронной плотности для s-, p- и d-орбиталей.

Энергетический ряд атомных орбиталей.

Тема 2. Периодическая система элементов Д.

И.Менделеева.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева, электронные формулы атомов и ионов. Периодическое изменение свойств элементов (простых веществ) и их соединений.

Энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность; закономерности изменения этих величин по группам и периодам.

Тема 3. Химическая связь и строение молекул Типы химической связи: ковалентная и ионная; их свойства.

Обменный и донорноакцепторный механизмы образования связи. Квантовохимические методы описания химической связи: метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Сигма()- и пи()связи. Представления о гибридизации атомных орбиталей при описании химической связи в молекулах.

Энергетические диаграммы гомо- и гетероядерных двухатомных молекул и ионов, состоящих из атомов элементов второго периода.

Основные характеристики ковалентной связи: энергия (энтальпия) связи, длина, кратность, валентный угол, полярность связи. Дипольный момент связи и дипольный момент молекулы.

Агрегатное состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояние. Кристаллическая решетка. Химическая связь в кристаллических телах.

Металлическая связь. Металлы, проводники, полупроводники и диэлектрики.

Наноматериалы.

Водородная связь, межмолекулярные взаимодействия. Комплексные соединения: ионкомплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы, координационное число. Моно- и полидентатные лиганды. Номенклатура комплексных соединений.

Классификация комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений.

Константа устойчивости комплексного иона. Природа химической связи в комплексных соединениях. Применение комплексных соединений.

РАЗДЕЛ 2. Химические системы Тема 4.

Растворы электролитов, дисперсные системы Определение и классификация растворов. Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость. Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Водородный показатель среды (рН). Методы определения величины рН.

Электролитическая диссоциация в водных растворах. Сильные (неассоциированные) и слабые (ассоциированные) электролиты. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Буферные растворы.

Идеальные и реальные растворы. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора.

Гидролиз солей. Уравнения реакций гидролиза. Степень гидролиза, константа гидролиза.

Необратимый гидролиз.

Процессы гидролиза в природе.

Ионные реакции в растворах. Равновесие малорастворимый электролит – насыщенный раствор.

Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка.

Представление о современных теориях кислот и оснований. Константы кислотности и основности. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса. Диссоциация комплексных соединений.

Дисперсность и дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Классификация коллоидных систем. Гели и золи. Мицеллы, их образование и строение.

Критическая концентрация мицеллообразования. Оптические и электрические свойства коллоидных систем. Методы получения и разрушения коллоидных систем. Коллоидные системы в природе.

Тема 5. Катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры Гомогенный и гетерогенный катализ.

Понятие о механизме гомогенного катализа.

Автокатализ. Кислотно-основной катализ. Катализ в биологических системах, ферментативный катализ. Гетерогенный катализ. Каталитические яды. Ингибиторы химических превращений.

Использование катализа в промышленности. Ряд катализаторов в биологических процессах.

Тема 6. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные системы.

Окислительно – восстановительные реакции, как реакции, идущие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагентов. Окислители и восстановители, относительность этих понятий. Процессы окисления и восстановления. Окислительно – восстановительные реакции как результат стремления системы к более устойчивому состоянию. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций. Роль среды в окислительно – восстановительных реакциях. Правила подбора коэффициентов в окислительно – восстановительных реакциях: а) методом электронного баланса; б) методом полуреакций (электронно – ионные уравнения). Классификация окислительно – восстановительных реакций: а) межмолекулярного окисления – восстановления, б) внутримолекулярного окисления – восстановления, в) диспропорционирования (самоокисления - самовосстановления).

Тема 7. Электрохимические системы Определение и классификация электрохимических процессов.

Окислительновосстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительновосстановительный потенциал. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Уравнение Нернста.

Равновесие на границе металл–раствор. Ионселективные электроды и сенсоры. Химические источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы. Электродвижущая сила. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами.

Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

РАЗДЕЛ 3. Общие закономерности протекания химических процессов Тема 8.

Элементы химической термодинамики.

Основные понятия термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия систем. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения процессов.

Энтальпии образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него. Понятие об энтропии и ее изменении при химических превращениях. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Критерий самопроизвольного протекания химических реакций в изобарноизотермических условиях.

Тема 9. Кинетика химических процессов.

Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ, закон действия масс. Константа скорости. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры.

Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Химические реакции в гетерогенных системах.

Тема 10. Химическое и фазовое равновесие.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия, ее связь с термодинамическими характеристиками системы. Смещение равновесия и принцип Ле Шателье-Брауна. Химическое равновесие в гетерогенных системах.

Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса. Представление о диаграммах состояния.

Распределение веществ в гетерогенных системах. Сорбция, адсорбционное равновесие. Гетерогенные дисперсные системы.

Раздел 4. Химия элементов и их соединений Тема11.

Химические свойства металлов и их соединений.

1. Элементы первой и второй групп Щелочные металлы, нахождение в природе и получение. Важнейшие соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды, пероксиды. Применение щелочных металлов и их соединений.

Биологическая роль соединений натрия и калия.

Бериллий. Оксид и гидроксид бериллия, их получение и свойства.

Щелочноземельные металлы и магний. Получение, химические свойства оксидов, гидроксидов и солей магния, кальция и бария. Жесткость воды и способы ее устранения.

Роль соединений кальция и магния в биологических системах.

2. Элементы группы бора (группа 3) Нахождение алюминия в природе. Получение алюминия и его химические свойства.

Соединения алюминия с кислородом и галогенами. Оксид и гидроксид алюминия, их химические свойства.

Амфотерный характер соединений алюминия Алюминаты. Гидролиз солей алюминия. Сплавы алюминия с другими металлами. Применение алюминия и его соединений.

3. Химия d-элементов Положение d-элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности химии dэлементов. Химические свойства d-элементов на примере хрома, железа и меди. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов. Комплексные соединения хрома, железа и меди.

Закономерности изменения химических свойств d-элементов и их соединений в группах.

Тема12. Химические свойства неметаллов и их соединений.

1 Водород Место водорода в Периодической системе Д.И.Менделеева. Изотопы водорода. Способы получения водорода. Физические и химические свойства водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами.

Вода и ее строение. Диаграмма состояния воды. Вода в природе. Химические и физикохимические способы очистки природной воды. Пероксид водорода, получение, структура и свойства.

Понятие о водородной энергетике.

2. Элементы группы фтора (группа 7) Общая характеристика галогенов: нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Галогеноводороды и галогениды металлов. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли.

Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их соединений. Применение галогенов и их соединений.

3. Элементы группы кислорода (группа 6) Кислород. Строение молекулы кислорода. Получение и химические свойства кислорода. Озон, строение молекулы, получение и применение озона. Биологическая роль кислорода и озона в живых системах.

Сера. Химические свойства серы. Соединения серы с водородом и кислородом. Нахождение серы в природе. Получение серы. Физические свойства серы. Аллотропные модификации серы.

Сероводород и сероводородная кислота. Соли сероводородной кислоты (сульфиды), их растворимость в воде и взаимодействие с минеральными кислотами. Определение тяжелых металлов с помощью сульфида натрия.

Оксиды серы и соответствующие им кислородсодержащие кислоты. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства сернистой и серной кислот. Соли сернистой и серной кислот.

4. Элементы группы азота (группа 5) Азот. Получение, физические и химические свойства азота. Соединения азота с металлами (нитриды): их получение и свойства.

Аммиак: промышленный синтез, физические и химические свойства, применение. Равновесия в водном растворе аммиака. Термическое разложение солей аммония.

Оксиды азота: строение молекул, получение и химические свойства. Азотистая кислота и ее соли (нитриты). Окислительно-восстановительные характеристики этих соединений. Азотная кислота. Получение в промышленности. Химические свойства азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей.

Фосфор. Аллотропные модификации фосфора. Получение и химические свойства фосфора.

Соединения фосфора с металлами и неметаллами. Фосфин и фосфиды, их получение, взаимодействие с водой. Оксиды фосфора и фосфорсодержащие кислоты. Соли фосфорной кислоты и их химические свойства.

5. Элементы группы углерода (группа 4) Углерод и его аллотропные модификации. Биологическая роль углерода. Круговорот углерода в природе. Неорганические соединения углерода. Карбиды металлов. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли.

Соединения углерода с галогенами, серой и азотом. Карбамид.

Кремний. Соединения кремния. Силаны. Галогениды кремния. Силициды. Оксид кремния.

Кремниевые кислоты и их соли. Гидролиз силикатов. Силикагель. Силиконы и силоксаны.

Соединения кремния в природе. Стекла и ситаллы. Керамика. Понятие о вяжущих материалах.

Тема 13. Органическая химия.

Предмет органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия.

Углеводороды. Гомологические ряды углеводородов. Функциональные производные углеводородов.

Классификация и номенклатура органических соединений.

Нахождение органических соединений в природе. Нефть и ее переработка. Возобновляемые источники органических соединений. Предельные и непредельные углеводороды: алканы, алкены, алкины. Циклические углеводороды. Ароматические углеводороды. Гетероциклические соединения.

Основные классы органических соединений. Галогенпроизводные углеводородов.

Кислородсодержащие производные углеводородов: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты. Азотсодержащие производные углеводородов: нитросоединения, амины. Получение и химические свойства основных классов органических соединений Органические полимерные материалы.

Тема 14. Коллоидная химия.

Дисперсность и дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Классификация коллоидных систем. Гели и золи. Мицеллы, их образование и строение.

Критическая концентрация мицеллообразования. Оптические и электрические свойства коллоидных систем. Методы получения и разрушения коллоидных систем. Коллоидные системы в природе.

5. Образовательные технологии Балльно - рейтинговая система оценивания учебных достижений студентов; групповая технология обучения, игровые технологии.

6.Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

Самостоятельная работа студентов по дисциплине «Химия» предполагает два основных вида:

изучение материалов теоретического курса (ТО) и выполнение практических заданий для закрепления и проверки опорных знаний (ДЗ).

Теоретическая часть курса прорабатывается с использованием лекционного материала и дополнительной литературы.

На самостоятельное изучение выносятся разделы:

Тема 1. Энтальпия образования.

Энтропийный и энтальпийный факторы при определении направления химических реакций.

Тема 2. Скорость химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость.

Тема 3. Вывод формулы константы химического равновесия.

Тема 4. Строение атома.

Представление о корпускулярно - волновом дуализме микрочастиц (электрон – частица и волна). Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое).

Тема 5. Атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, потенциал (энергия) ионизации, сродство к электрону и периодичность их изменения для различных элементов.

Номенклатура комплексных соединений.

Тема 6 Полярность молекул. Диполи. Нековалентные взаимодействия: ионная, межмолекулярная и водородная связи.

Тема 7. Произведение растворимости.

Условия осаждения и растворения осадков.

Тема 8. Типы окислительно-восстановительных процессов: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование.

Тема 9. Способы защиты от коррозии.

Законы Фарадея.

Тема 10. Распространение металлов в природе и способы их получения.

Физические свойства металлов. Способы получения металлов.

Форма отчетности - письменная работа. Преподаватель контролирует выполнение домашних заданий их проверкой, а уровень усвоения материала – тестовыми заданиями.

Перечень предлагаемых студентам заданий на самостоятельную работу (д.з.):

1. Общие закономерности протекания химических процессов.

2. Строение атома и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

3. Растворы электролитов.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Элементы электрохимии.

6. Общие свойства металлов.

7. Химические свойства s-, p-, d- металлов.

Примерная тематика рефератов, курсовых работ

1.Комплексообразование нитратов редкоземельных элементов с органическими лигандами.

2.Физичесикие методы определения взаимодействия веществ в растворе.

3.Определение цинка и меди в водопроводной воде.

4.Кислородные соединения углерода.

5.Соединения серы, влияние на окружающую среду.

6.Состав газовой фазы над фторидами платины.

7.Тяжелые металлы, их воздействие на окружающую среду.

8.Окислительные возможности оксидов при получении галогенов в твердофазных реакциях.

9.Распрсостраненность радиоактивных элементов в природных объектах.

10.Тоеретическое исследование механизма реакции протонирования комплексов переходных элементов.

11.Исследование активации нуклеофильной и электрофильной активности молекул в комплексах переходных элементов.

12.Кислотность и основность неорганических соединений в квантовой химии.

13.Построение корреляционных диаграмм.

Примерный перечень вопросов к экзамену

1. Атом, молекула, ион, моль, эквивалент. Молярные объемы газообразных веществ при н.у.

Уравнение Клайперона – Менделеева.

2. Теория электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, константа.

3. Основные законы химии. Закон сохранения массы, постоянства состава. Химические эквиваленты. Закон кратных отношений. Газовые законы.

4. Теплоты сгорания и энтальпии образования химических соединений. Их применение для расчета тепловых эффектов химических реакций.

5. Общие свойства растворов. Способы выражения содержания растворенного вещества.

6. Электрохимические процессы в химии. Гальванический элемент.

7. Электродные потенциалы. Концентрационные цепи.

8. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия.

9. Растворимость жидкостей друг в друге. Растворимость твердых тел в жидкостях. Кривые растворимости. Кристаллогидраты и кристаллизационная вода. Насыщенные и ненасыщенные pастворы.

10. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Соли, основания и кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Возможные направления диссоциации гидроксидов. Амфотерные электролиты.

11. Растворимость и ПР. Условия образования и растворения осадка.

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

12. Химический элемент, простое и сложное вещества с точки зрения атомно-молекулярной теории. Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии.

13.Окислительно-восстановительные реакции. Их классификация. Методы подбора коэффициентов в ОВР.

14.Электролиз. Электролиз растворов и расплавов. Процессы, протекающие у катода и анода. Различие катодных и анодных процессов при использовании в качестве электродов графита и металлов.

15.Молекулярные (истинные) растворы. Гидраты и сольваты в растворах.

Кристаллогидраты и кристаллизационая вода. 36. 16.Периодическая система Д.И.

Менделеева как естественная классификация элементов. Большие и малые периоды.

Группы и подгруппы.

17.Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции.

Термохимические уравнения. Закон Гесса.

18.Основные понятия химии. Закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон сохранения массы при химических реакциях.

19.Причины протекания химических реакций. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Связь энергии Гиббса с константой химического равновесия.

20.Понятие о причинах протекания химических реакций. Энтальпия протекания процесса.

Энергия Гиббса. Химическое равновесие и условия его смещения. Константа химического равновесия и его связь с энергией Гиббса.

21.Кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Протолитическая теория кислот и оснований.

22. Возникновение ЭДС в гальванических элементах. Пространственное разделение процессов окисления и восстановления в гальваническом элементе водородный электрод. Стандартные водородные электродные потенциалы.

23.Описание атома в квантовой механике. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме.

24.Принципы заполнения одноэлектронных уровней в атоме. Принцип Паули и правило Гунда.

25.Потенциалы ионизации атомов и молекул, сродство атомов и молекул к электрону.

26.Понятие о молекулярных орбиталях. Построение корреляционных диаграмм.

27.Распределение электронной плотности в молекуле, ковалентные и полярные связи.

Дипольный момент молекул.

28.Строение комплексных соединений. Теория поля лигандов.

29.Межмолекулярное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса и их классификация. Связь теплот кипения веществ с энергией их межмолекулярных взаимодействий.

Тесты для промежуточного контроля знания студентов Вариант 1 Задание N 1 Формула вещества с тетраэдрическим строением молекулы имеет вид… Варианты ответов NH3 H2O BF3 СН4 Задание N 2 Величина, зависящая от концентрации анализируемого вещества в методе спектрофотометрии, называется … Варианты ответов оптическая плотность интенсивность излучения интенсивность окраски длина волны Задание N 3 Структурное звено СН2—СНС6Н5 содержится в макромолекулах...

Варианты ответов полифенола полистирола полиэтилбензола полибензола

–  –  –

Задание N5 При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита… Варианты ответов уменьшается изменяeтся неоднозначно не изменяется увеличивается Задание N 6 В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии иодида калия с избытком нитрата серебра, потенциалопределяющим является ион… Варианты ответов I-, NO3-, Ag+, K+ Задание N 7 В 2 л 10%-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,05 г/мл ) содержится … граммов растворенного вещества Варианты ответов Задание N 8 При взаимодействии оксида азота (IV) с раствором NaOH образуются … Варианты ответов NaNO2, N2O5 и H2O NaNO3 HNO2 и H2O NaNO2, NaNO3 и H2O NaNO2 HNO3 и H2O Задание N 9 Ацетатный шелк является сложным эфиром целлюлозы и ________ кислоты.

Варианты ответов угольной муравьиной азотной уксусной Задание N 10 С уменьшением заряда ионов их коагулирующая способность… Варианты ответов увеличивается уменьшается изменяется неоднозначно не изменяется Задание N 11 Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются … Варианты ответов изотермическими гипотоническими гипертоническими изотоническими Задание N12 Соль образуется при… Варианты ответов обугливании сахара в серной кислоте горении железа в хлоре разложении перекиси водорода растворении негашеной извести в воде Задание N13 Реагент, используемый для качественного определения сульфат-ионов в растворе, имеет название … Варианты ответов нитрат бария нитрат аммония нитрат натрия нитрат калия Задание N 14 Если при увеличении температуры от 200С до 500C скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент равен … Варианты ответов 2,67 Задание N 15 Для цепочки превращений Fe(OH)2+O2+H2O—X1 —tX2—Al,tX3 конечным веществом Х3 является… Fe(AlO2)2 Fe Fe2O3 FeO Задание N 16 Восстановителем в реакции H2S+SO2 S+H2O является … H2S SO2 H2O S Задание N 17 Для нейтрализации 150мл 0,2М раствора гидроксида калия требуется раствор содержащий ___ граммов уксусной кислоты Варианты ответов 6,0 3,6 1,8 3,0 Задание N 18 Гетерогенная система, состоящая из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела, называется… Варианты ответов поверхностной неоднородной диффузионной дисперсной Задание N 19 При получении 2моль этанола, согласно термохимическому уравнению C2H4(г)+H2O(ж)C2H5OH(ж), H=-4,4 кДж, выделяется_______ кДж теплоты Варианты ответов Задание N 20 В 2 л раствора гидроксида калия, имеющего рН =13, содержится … моль КОН Варианты ответов 0,1 0,2 Задание N 21 Полярной группой, которая может входить в состав ПАВ, является… Варианты ответов

-NO2

-Cl

-NO3

-COOH Задание N 22 Особенностью реакции полимеризации, отличающей ее от поликонденсации, является...

Варианты ответов отсутствие разветвленных структур образование побочных низкомолекулярных продуктов отсутствие побочных низкомолекулярных продуктов образование разветвленных структур Задание N23 Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом … Варианты ответов электронов энергетических уровней протонов валентных электронов Задание N24 Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются… Варианты ответов NaNO2 O2 NO2 Na2O Вариант 2 Задание N 1 В цепочке превращений этин —СактtX1—HNO3,H2SO4X2—HNO3,H2SO4X3 вещество Х3 называется… Варианты ответов орто-нитротолуол мета-динитробензол орто-динитробензол пара-динитробензол Задание N 2 Щелочные и щелочноземельные металлы в промышленности получают… Варианты ответов алюмотермией электролизом расплавов солей электролизом раствора солей восстановлением оксидов водородом Задание N 3 Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы от 500С до 300С скорость химической реакции… Варианты ответов уменьшится в 9 раз уменьшится в 6 раз увеличится в 9 раз не изменится Задание N 4 Для получения оксида азота(IV) в лаборатории можно использовать взаимодействие между… Варианты ответов Cu + HNO3(разб) Cu + HNO3(конц) NH3 + O2 NH3 + HNO3 Задание N 5 При щелочном гидролизе пропилового эфира бензойной кислоты образуется соль, название которой … Варианты ответов пропионат натрия бензоат натрия фенолят натрия пропилат натрия Задание N 6 Полимеры, в молекулах которых звенья цепи располагаются в пространстве в определенном порядке, называются… Варианты ответов сшитыми сетчатыми стереорегулярными разветвленными Задание N 7 Если для реакции 2KClO3(ТВ)2KCl(ТВ)+3O2(r), H0KCl=-436 кДж / моль, H0 KClO3=-391 кДж / моль, то при разложении 98г выделится _______кДж теплоты Варианты ответов Задание N 8 Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KNO2+KI+H2SO4NO+I2+ K2SO4+H2O равна… Варианты ответов Задание N 9 Пиперидин получают гидрированием… Варианты ответов пиррола пирана пиридона пиридина Задание N 10 Явление замещения на адсорбенте одного вещества другим называется ______ адсорбцией Варианты ответов заместительной гомогенной обменной химической Задание N 11 Наиболее эффективным коагулирующим электролитом для золя, полученного в результате реакции 2H3AsO3 + 3H2S (изб.) = As2 S3 + 6H2O, является… Варианты ответов CaCl2 K3РO4 AlCl3 KCl Задание N 12 При щелочном гидролизе метилпропионата образуются… Варианты ответов CH3OH и CH3–CH2–COOH CH3–CH2–CH2–OH и CH3–CH2–COONa CH3–CH2–OH и CH3–CH2–COONa Задание N 13 Вещество, при взаимодействии которого с бромной водой образуется белый осадок, имеет формулу… Варианты ответов С2Н5NH2 С2Н5NO2 С6Н5NO2 С6Н5NH2 Задание N 14 Число валентных электронов у атома элемента с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 равно… Варианты ответов Задание N 15 Для получения раствора этиленгликоля замерзающего при -37,2 0С, необходимо в 500г воды (KH2O=1,86 град кг/ моль) растворить _______ граммов этиленгликоля (Mr=62) Варианты ответов Задание N 16 Различная окраска дисперсных систем зависит от ______ дисперсной фазы Варианты ответов формы частиц размера частиц скорости движения энергии частиц Задание N 17 Масса воды, необходимая для приготовления 500г 12%-ного раствора NaOH из 20%-ного раствора, составляет _______ граммов Варианты ответов Задание N 18 Формула моноацетилцеллюлозы имеет вид… Варианты ответов [СН2СН (С6Н5) СН (ОСОСН3) ]n [С6Н7O2 (ОСОСН3) СН2]n [СН2 O2 (ОСОСН3) ]n [СН2СН (С6Н5) (ОСОСН3) ]n Задание N 19 Вещество, имеющее формулу C3H6O, вступающее в реакцию серебряного зеркала, называется… Варианты ответов метилэтиловый эфир пропаналь пропанол пропанон Задание N 20 Взаимодействию между карбонатом натрия и соляной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение… Варианты ответов CO32-+2H+=CO2+H2O Na2CO3+2H+= H2C O3+2Na+ CO32-+2HCl = H2C O3+2ClNa2CO3+2HCl = H2 O+C O2+2Na++2Cl- Задание N 21 В образовании химических связей в молекуле H2 SO4 участвуют________ электронов Варианты ответов Задание N 22 Коллоидная частица (гранула), образующаяся согласно уравнению Ag NO3+KI (изб)Ag I+KNO3, в электрическом поле будет… Варианты ответов находиться в покое двигаться к катоду двигаться к аноду совершать колебательные движения Задание N 23 Мономером, из которого получают полистирол, является вещество, формула которого … Варианты ответов CH2=CH–CH=CH2 C6 H5–CH=CH2 CH2=CH–COO-CH3 CH2=CH–CN Задание N 24 Уравнение реакции получения изопренового каучука имеет вид… Варианты ответов n CH2=CH–CH=CH2 [–CH2–CH=CH–CH2–]n n CH2=CH–C(CH3)=CH2 [–CH2–CH–CH(CH3)–CH2–]n n CH2=CH–CH=CH2 [–CH2–CH2–CH2–CH2–]n n CH2=CH–C(CH3)=CH2 [–CH2–CH=C(CH3)–CH2–]n Вариант 3 Задание N 1 Частицы, обладающие одинаковым строением внешнего энергетического уровня, расположены в ряду… Варианты ответов Ar, Cl-,Ca2+ Na, S2-, AL3+ O-2, Mg2+, Ar Ne, Cl-, Ca2+ Задание N 2 Среди перечисленных понятий химии ВМС лишним является...

Варианты ответов сублимация поликонденсация гомополимеризация сополимеризация Задание N 3 Минимальная концентрация электролита, необходимая для коагуляции определенного количества коллоидного раствора за определенный промежуток времени, называется ______ коагуляции Варианты ответов пределом порогом коэффициентом константой Задание N 4 Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25оС за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен… Варианты ответов 2,5 Задание N 5 Степень диссоциации гидроксида аммония увеличивается при … Варианты ответов добавлении хлорида аммония разбавлении добавлении NaOH охлаждении Задание N6 Число изомерных гомологов бензола, отвечающих формуле С8Н10, равно … Варианты ответов Задание N 7 Вещество, получаемое взаимодействием хлорагидрида пропионовой кислоты с этилатом натрия, называется… Варианты ответов этилпропилкетон пропилэтилат этилпропионат этилпропиловый эфир Задание N 8 Реакция получения полипропилена имеет вид… Варианты ответов n CH2=CH–Cl[–CH2–CH(Cl)–]n n CH2=CH–CH3[–CH2–CH(CH3)–]n n CH2=CH–OH[–CH2–CH(OH)–]n Задание N9 Температура кипения раствора, содержащего 64г метанола (Mr=32) в 500г воды (EH2O=0,52 град кг/моль), равна _______ 0С Варианты ответов 104,16 97,92 102,08 Задание N 10 Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии хлорида бария с избытком раствора серной кислоты … Варианты ответов имеет положительный заряд не имеет заряда является электронейтральной имеет отрицательный заряд Задание N 11 Различная окраска дисперсных систем зависит от ______ дисперсной фазы Варианты ответов скорости движения формы частиц энергии частиц размера частиц Задание N 12 По систематической номенклатуре изопропиламин называется Варианты ответов диаминоэтан пропанамин 1-аминопропан 2-аминопропан Задание N 13 При полном гидролизе крахмала образуется… Варианты ответов,D-фруктоза,D-глюкопираноза,D-глюкопираноза,D-глюкоза Задание N14 По кислотно – основным свойствам пиридин можно классифицировать как… Варианты ответов амфотерное соединение инертное соединение основание кислоту Задание N 15 В цепочке превращений C2H6 Cl2X1 2NaX2O2X3 вещество Х3 имеет формулу … Варианты ответов C4 H8 (OH)2 CH3CH2OH C4H9OH CH3COOH Задание N16 Дивиниловый каучук является стереорегулярным продуктом полимеризации… Варианты ответов цис-бутадиена-1,3 бутадиена-1,2 транс-изопрена цис-изопрена Задание N 17 Массовая доля сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50г пентагидрата сульфата меди(II) в 150г воды, составляет _______ % Варианты ответов Задание N 18 Газообразный кислород образуется в реакции, схема которой… Варианты ответов H2O2+H2S H2O2+KMnO4+ H2SO4 H2O2+HI H2O2+KI+H2SO4 Задание N 19 Только полярные молекулы представлены в ряду… Варианты ответов CO2, SO3, NH3 NH3, SO2, H2O BF3, CO2, SO2 CCl4, NO, NO2 Задание N20 В цепочке превращений Ag X1 KOH X2 NH4OHX3 веществом Х3 является … Варианты ответов Ag3N AgOH AgNO3 [Ag(NH3)2]OH Задание N 21 Кетон, при окислении которого получается смесь уксусной и пропионовой кислот, называется… Варианты ответов диметилкетон диэтилкетон ацетон ацетофенон Задание N22 Величина (d/dС), характеризующая способность вещества изменять величину поверхностного натяжения, называется… Варианты ответов поверхностным натяжением поверхностной концентрацией реакционной способностью поверхностной активностью Задание N 23 Реакция CO2 (г)+C (тв)=2СО(г), для которой Н0=173 кДж/ моль, S0=176 Дж/моль К, при стандартных условиях… Варианты ответов протекает в обоих направлениях находится в равновесии протекает в прямом направлении протекает в обратном направлении Задание N 24 Связь между величиной адсорбции в интервале концентраций и величиной поверхностного натяжения характеризуется уравнением… Варианты ответов Вант-Гоффа Смолуховского Нернста Гиббса Вариант4 Задание N 1 Мононитроцеллюлоза образуется в реакции… Варианты ответов [С6Н7О2(ОН)3]n 2nHNO3 [С6Н7О2(ОН) (ONO2)2]n

-2nH O [С6Н7О2(ОН)3]n nHNO3 [С6Н7О2(ОН)2ONO2]n

-nH O [С6Н7О2(ОН)3]n 3nHNO3 [С6Н7О2(ОNO2)3]n

-3nH O [С6Н7О2(ОН)3]n nHNO3 [С6Н9О2(NO2)3]n

-nH O Задание N 2 В цепочке превращений пропан Ni,tX1 k, t pX2 вещество Х2 называется… Варианты ответов полипропилен полиизобутилен полиэтилен полистирол Задание N 3 Реакция 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2, для которой H0=49,54 кДж, S0=490 Дж/моль К при стандартных условиях … Варианты ответов находится в равновесии протекает в обоих направлениях протекает в прямом направлении протекает в обратном направлении Задание N 4 Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешении 200г 15%-ного и 300г 10%-ного растворов составляет _______% Варианты ответов Задание N5 Молекула PCl3, в которой атом фосфора находится в sp3 гибридном состоянии, имеет _______ форму Варианты ответов пирамидальную линейную плоскую угловую Задание N 6 При прохождении светового потока через коллоидный раствор наблюдается дифракционное рассеяние света, называемое… Варианты ответов конус Стокса эффект Рэлея конус Тиндаля эффект Шульца-Гарди Задание N 7 В наибольшей степени гидролиз протекает в 1% растворе соли … Варианты ответов нитрата аммония сульфата меди (П) хлорида железа (П) хлорида железа (Ш) Задание N 8 Газообразный кислород образуется в реакции, схема которой… Варианты ответов H2O2+HI H2O2+ H2S H2O2+KMnO4+H2SO4 H2O2+ KI+ H2SO4 Задание N 9 При увеличении концентрации вещества (адсорбирующегося отрицательно) поверхностное натяжение раствора… Варианты ответов уменьшается увеличивается сначала уменьшается, а потом увеличивается меняется неоднозначно Задание N 10 Ацилированием природного полимера целлюлозы получают … Варианты ответов найлон резину ацетатный шелк капрон Задание N 11 Количественной характеристикой дисперсных систем, которая используется для их классификации, является ______ частиц дисперсной фазы Варианты ответов масса размер число форма Задание N 12 Высокомолекулярное соединение, изделие из которого при нагревании размягчается, меняет форму, сохраняющуюся после охлаждения называется… Варианты ответов блок-сополимером термореактивным полимером пластмассой термопластичным полимером Задание N 13 Вещество, в реакции которого с гидрооксидом меди (II) образуется синий комплекс, называется … Варианты ответов этандиол ацетон этаналь метанол Задание N 14 Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии хлорида бария с избытком раствора серной кислоты … Варианты ответов имеет положительный заряд является электронейтральной не имеет заряда имеет отрицательный заряд Задание N 15 Число завершенных энергетических уровней и максимальная степень окисления элемента с электронной конфигурацией соответственно равны… Варианты ответов 3и5 2и5 2и6 3и6 Задание N 16 При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются … Варианты ответов гидриды и водород оксиды и водород раствор щелочи и водород пероксиды и водород Задание N 17 При неполном гидрировании пиррола получают… Варианты ответов 2-пирролин 4-пирролин пирролидин 3-пирролин Задание N 18 Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается… Варианты ответов законом Гесса законом действующих масс принципом Ле Шателье уравнением Аррениуса Задание N 20 При горении пропиламина образуются… Варианты ответов C, CO2, N2, H2O CO2, N2, H2O CO2, NH3, H2O CO2, NO, H2O Задание N 21 Степень полимеризации образца полиэтилена со средней относительной молекулярной массой 28000 равна… Варианты ответов Задание N 22 Раствор, содержащий 15,6г неэлектролита в 100г диэтилового эфира (Eэфир=2,12 град кг/моль) закипает на 4,24 градуса выше, чем чистый растворитель. Молярная масса вещества равна _______ г/моль Варианты ответов Задание N 23 При щелочном гидролизе пропилового эфира бензойной кислоты образуется соль, название которой … Варианты ответов бензоат натрия пропилат натрия пропионат натрия фенолят натрия Задание N 24 При электролизе водного раствора серной кислоты на аноде протекает реакция… Варианты ответов 4OH- -4e O2+2H2O 2SO42-—4e2SO3+O2 2SO42-—2e2S2O32H2O -4e O2+4H+ Вариант 5 Задание N 1 Число изомерных гомологов бензола, отвечающих формуле С8Н10, равно … Варианты ответов Задание N 2 Вещество, при окисления которого гидрооксидом меди (II) образуется пропановая кислота, называется … Варианты ответов пропанол дипропиловый эфир пропанон пропаналь Задание N 3 Только полярные молекулы представлены в ряду… Варианты ответов BF3, CO2, SO2 NH3, SO2, H2O CCl4, NO, NO2 CO2, SO3, NH3 Задание N 4 При полном гидролизе целлюлозы образуется… Варианты ответов,D-фруктоза,D-глюкопираноза,D-фруктофураноза,D-глюкоза Задание N 5 Ядром мицеллы, образующейся согласно уравнению реакции K2SO4+ BaCl2= 2KCl+ BaSO4, является… Варианты ответов BaSO4 KCl K2SO4 BaCl2 Задание N 6 Примером системы, в которой дисперсионная среда и дисперсная фаза

– жидкости, является… Варианты ответов аэрозоль майонез желе взбитые сливки Задание N 7 Сложный эфир получают взаимодействием спиртов с … Варианты ответов карбоновыми кислотами спиртами альдегидами кетонами Задание N 8 Мономерным звеном природного каучука является остаток… Варианты ответов дивинил акрилонитрил хлоропрен изопрен Задание N 9 Температурный коэффициент реакции равен 2, то при охлаждении системы от 600С до 300С скорость реакции … Варианты ответов уменьшится в 8 раз увеличится в 8 раз увеличится в 6 раз уменьшится в 6 раз Задание N 10 К неорганическим полимерам относится… Варианты ответов сера кристаллическая фосфор красный йод сероуглерод Задание N 11 В реакции K2Cr2O7+H2O2+H2SO4Cr2(SO4)3+O2+ K2 SO4+ H2O восстановителем является… Варианты ответов H2SO4 K2Cr2O7 O2 H2O2 Задание N 12 Для приготовления 500мл 0,5М раствора азотной кислоты потребуется _______ мл ее 63%-ного раствора (=1,35г/мл) Варианты ответов 9,25 15,5 37,0 18,5 Задание N 13 Число валентных электронов у атома элемента с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 равно… Варианты ответов Задание N 14 Аммиак проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой… Варианты ответов NH3+CuOCu+N2+ H2O NH3+HCl NH3+Na NH3+H3PO4 Задание N 15 По реакции Зинина получают вещество, которое называется … Варианты ответов дифениламин анилин этиламин диэтиламин Задание N 16 Наличие в молекуле метана только -связей определяет участие его в реакциях… Варианты ответов полимеризации отщепления замещения присоединения Задание N 17 Высокоэластичное состояние полимеров характеризуется… Варианты ответов сетчатой структурой кристалличностью и наличием кратных связей гибкостью макромолекул и способностью к релаксации аморфностью и вязкотекучестью макромолекул Задание N18 Раствор, содержащий 6,4 г неэлектролита в 100 г бензола (КС6Н6=5,1 град кг/моль), кристаллизуется на 2,550 С ниже, чем чистый бензол. Молярная масса вещества равна… Варианты ответов 64 г/моль 256 г/моль 128 г/моль 192 г/моль Задание N 19 В цепочке превращений СН4tX1C акт, tХ2tСН3Сl, AlCl3X3 вещество Х3 называется … Варианты ответов толуол хлоргексан хлорциклогексан гептан Задание N 20 Левая часть сокращенного ионного уравнения … = Mg2++H2O+CO2 имеет вид… Варианты ответов MgCO3+2H+ Mg2++HCO3-+H+ Mg2+ +CO32-+2H+ MgCO3+2H2CO3 Задание N 21 Для реакции C2H2(г)+2H2(г)=C2H4(г) энтропия системы… Варианты ответов уменьшается не изменяется возрастает изменяется неоднозначно Задание N 22 Движение заряженных коллоидных частиц, а также частиц грубых взвесей к противоположно заряженному электроду, называется… Варианты ответов электродиссоциацией диффузией электрофорезом электролизом Задание N 23 Веществами Х1 и Х2 в цепочке превращений CuSO4X1CuO t, NH3X2 являются… Варианты ответов CuCl2 и Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 и Cu(OH)2 Cu и Cu(NO3)2 Cu(OH)2 и Cu Задание N 24 По кислотно – основным свойствам пиридин можно классифицировать как… Варианты ответов основание кислоту амфотерное соединение инертное соединение Вариант 6 Задание N 1 В цепочке превращений этин —СактtX1—HNO3,H2SO4X2—HNO3,H2SO4X3 вещество Х3 называется… Варианты ответов мета-динитробензол орто-нитротолуол орто-динитробензол пара-динитробензол Задание N 2 При декарбоксилировании натриевой соли масляной кислоты получают… Варианты ответов пропанон этан бутан пропан Задание N 3 Неспаренные электроны в основном состоянии содержит частица … Варианты ответов Al3+ Zn2+ Pb2+ Ni2+ Задание N 4 Увеличение скорости реакции при использовании катализатора происходит в результате… Варианты ответов увеличения концентрации реагирующих веществ уменьшения энергии активации увеличения теплового эффекта увеличения энергии активации Задание N 5 Для получения оксида азота(IV) в лаборатории можно использовать взаимодействие между… Варианты ответов Cu + HNO3(конц) NH3 + O2 NH3 + HNO3 Cu + HNO3(разб) Задание N 6 Осмотическое давление раствора, содержащего 9,0г глюкозы ( ) в 500мл раствора при 298К, равно _______ кПа Варианты ответов 595,2 371,5 123,9 247,6 Задание N 7 Число мономерных звеньев, образующих макромолекулу полимера, называется степенью … Варианты ответов полимеризации стереорегулярности упорядоченности кристалличности Задание N 8 Формула продукта взаимодействия пропиламина с водой… Варианты ответов [CH3CH(CH3) NH]+ OHC3 H7NH3]+ OH- [CH3CH2CH2 NH]+ OH- [C3 H7NH2]+ OH- Задание N 9 Для расчета теплового эффекта химической реакции используют… Варианты ответов правило Гиббса закон Гесса закон Генри правило Вант-Гоффа Задание N 10 Водородные связи образуются между молекулами… Варианты ответов этаналя диэтилового эфира этанола этана Задание N 11 Изомерами являются… Варианты ответов пентан и гексан бензол и фенол этанол и диметиловый эфир формальдегид и муравьиная кислота Задание N 12 Строение изотактического полистирола имеет вид… Варианты ответов C6H5 CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH C6H5 C6H5 C6H5 CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH C6H5 C6H5 C6H5 C6H5 C6H5 CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH C6H5 C6H5 C6H5 C6H5 C6H5 CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH C6H5 C6H5 Задание N 13 Заряд гранулы золя, полученного при взаимодействии избытка сульфата меди с сероводородом, определяется зарядом… Варианты ответов иона водорода иона меди гидросульфид-иона сульфат-иона Задание N 14 Уравнение реакции получения полиакрилонитрила имеет вид… Варианты ответов n CH2=CH–COOH[–CH2–CH(COOH)–]n n CH2=CH–OH[–CH2–CH(OH)–]n n CH2=CH–CN[–CH2–CH(CN)–]n n CH2=CH–CN[–CH=CH–(CN)–]n Задание N 15 Для усиления гидролиза хлорида железа(III) в растворе необходимо… Варианты ответов увеличить концентрацию соли добавить кислоты увеличить температуру уменьшить температуру Задание N 16 При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются … Варианты ответов гидриды и водород оксиды и водород раствор щелочи и водород пероксиды и водород Задание N 17 При гидрировании пиррола образуется … Варианты ответов вторичный амин ароматический амин смесь аминов третичный амин Задание N 18 Коагулирующее действие на золь, полученный по реакции K2SiO3 (изб)+H2SO4= H2SiO3+ K2SO4, будут вызывать… Варианты ответов нейтральные молекулы анионы электролита катионы электролита катионы и анионы одновременно Задание N 19 Карбонильное соединение, получаемое окислением вторичных спиртов, называется… Варианты ответов спирт альдегид кетон кислота Задание N 20 В порядке уменьшения молекулярной массы названы вещества в ряду… Варианты ответов глюкоза, лактоза, галактоза крахмал, целлобиоза, рибоза целлюлоза, дезоксирибоза, мальтоза сахароза, целлюлоза, фруктоза Задание N 21 Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KNO2+KI+H2SO4NO+I2+ K2SO4+H2O равна… Варианты ответов Задание N 22 Количественной мерой адсорбции служит величина единицей, измерения которой является… Варианты ответов г/м моль/м2 г/л моль/л Задание N 23 Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсионной средой – жидкость, является… Варианты ответов майонез суспензия дым пена Задание N 24 Объем 2M раствора, приготовленного из 49,9 мл 96%- ной серной кислоты (р=1,84 г/мл), равен… Варианты ответов 675 мл 450 мл 225 мл 900 мл Вариант 7 Задание N1 Ядром мицеллы, образующейся при взаимодействии раствора хлорида меди (П) с избытком сульфида калия, является … Варианты ответов Cu(OH)2 CuS K2S CuCl2 Задание N 2 Способность дисперсной системы противодействовать силе тяжести, называется кинетической или ______ устойчивостью Варианты ответов потенциальной гетерогенной характеристической седиментационной Задание N 3 При взаимодействии Na2O2 и CO2 в качестве продуктов образуются… Варианты ответов Na4C и O2 Na2CO3 и O2 Na2CO3, CO и O2 Na2CO3 и CO Задание N 4 При уменьшении объема системы в 2 раза скорость химической реакции 2NO + O2 = 2NO2 … Варианты ответов увеличится в 6 раз увеличится в 8 раз уменьшится в 8 раза уменьшится в 2 разa Задание N 5 В цепочке превращений вещество Х3 называется … Варианты ответов толуол хлоргексан гептан хлорциклогексан Задание N 6 При горении пропиламина образуются… Варианты ответов CO2, NH3, H2O C, CO2, N2, H2O CO2, NO, H2O CO2, N2, H2O Задание N 7 Зависимость адсорбции от равновесной концентрации или парциального давления при постоянной температуре называется _____адсорбции Варианты ответов изобарой адиабатой изотермой изохорой Задание N 8 Органическое вещество, образующееся при термическом разложении ацетата кальция, называется … Варианты ответов ацетон этан бутан этанол Задание N 9 Мономером для получения органического стекла является … Варианты ответов метилметакрилат винилацетат 1,1,2,2-тетрафторэтилен изопрен Задание N10 Пропущенным веществом в схеме реакции КMnO4+KNO2+H2SO4MnSO4+K2 SO4+…+H2O Варианты ответов KNO3 NO HNO2 NH3 Задание N 11 Объем 36% раствора HCl (=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора равен _______мл Варианты ответов 4,3 8,6 Задание N 12 Иону Sc3+ соответствует электронная конфигурация… Варианты ответов 1s22s22p63s23p64s23d1 1s22s22p63s23p64s23d3 1s22s22p63s23p64s24p3 1s22s22p63s23p6 Задание N 13 При прохождении светового потока через коллоидный раствор наблюдается дифракционное рассеяние света, называемое… Варианты ответов конус Стокса эффект Шульца-Гарди конус Тиндаля эффект Рэлея Задание N 14 Температура замерзания раствора, содержащего 46г глицерина (Mr=92) в 250г воды (KH2O=1,86 град кг/ моль) равна _______ 0С Варианты ответов +3,72

-3,72 +1,86

-1,86 Задание N 15 Частицей, которая может являться донором электронной пары, является… Варианты ответов CH4 NH4+ BH3 NH3 Задание N 16 Продукт вулканизации каучука, содержащий менее 5% серы, называется … Варианты ответов эбонит новолак резина резол Задание N 17 В реакции KСlO3+FeSO4+H2SO4KCl+Fe2(SO4)3+H2O восстановителем является… Варианты ответов H2SO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 KСlO3 Задание N 18 Продуктом реакции гидробромирования пропена является… Варианты ответов 3-бромпропан 2-бромпропановая кислота пропеновая кислота 2-бромпропаналь Задание N19 Продуктом реакции нитрования фурана является… Варианты ответов 2-нитрофуран 3-нитрофуран 4-нитрофуран 2,4-динитрофуран Задание N 20 К природным минеральным волокнам относится… Варианты ответов вискоза лен капрон асбест Задание N 21 С уксусной кислотой взаимодействует … Варианты ответов пропаналь пропанон пропан пропанол Задание N 22 Реакция 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2, для которой H0=49,54 кДж/моль, S0=490 Дж/моль K при стандартных условиях … Варианты ответов протекает в обоих направлениях протекает в обратном направлении протекает в прямом направлении находится в равновесии Задание N 23 Сокращенному ионному уравнению соответствует взаимодействие между… Варианты ответов Ca3(PO4)2 и K2CO3 Ca(OH)2 и MgCO3 Ca(NO3)2 и BaCO3 CaCl2 и Na2CO3 Задание N 24 При полном гидролизе целлюлозы образуется… Варианты ответов,D-фруктоза,D-фруктофураноза,D-глюкопираноза,D-глюкоза Вариант 8 Задание N 1 Для расчета теплового эффекта химической реакции используют… Варианты ответов правило Гиббса закон Гесса закон Генри правило Вант-Гоффа Задание N 2 Частицей, которая может являться акцептором электронной пары, является… Варианты ответов NH4+ H+ FNH3 Задание N 3 В реакции электрофильного замещения индола с азотной кислотой преимущественно образуется… Варианты ответов азотнокислый индол нитрат индола 5-нитроиндол 3-нитроиндол Задание N4 Вещество, при взаимодействии которого с бромной водой образуется белый осадок, имеет формулу… Варианты ответов С6Н5NH2 С2Н5NO2 С6Н5NO2 С2Н5NH2 Задание N 5 Вещество, получаемое взаимодействием хлорагидрида пропионовой кислоты с этилатом натрия, называется… Варианты ответов этилпропионат пропилэтилат этилпропилкетон этилпропиловый эфир Задание N 6 Дисперсная система, состоящая из двух взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых жидкостей, называется… Варианты ответов гидрозоль эмульсия золь суспензия Задание N 7 Число валентных электронов у атома элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s13d5 равно… Варианты ответов Задание N 8 Веществами Х1 и Х2 в цепочке превращений CuSO4X1CuO NH3tX 2 являются… Варианты ответов Cu и Cu(NO3)2 CuCl2 и Cu(NO3)2 Cu(OH)2 и Cu Cu(NO3)2 и Cu(OH)2 Задание N 9 Схема гидролиза крахмала имеет вид… Варианты ответов [CH2CH(C6H5) CH2]nnH2On CH2CH(C6H5) CH3 [CH2CH2CH2 OCH2]nnH2On CH3CH2CH2 CH2OH (C6H10O5)nn-1 H2On C6 H12O6 nC12H22O11nH2O 2n C6 H12O6 Задание N10 Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешении 200г 15%-ного и 300г 10%-ного растворов составляет _______% Варианты ответов Задание N 11 В цепочке превращений C3H7ClKOH, спиртXHBrY2NaZ cоединения X,Y,Z называются … Варианты ответов пропанол, 2-бромпропан, 2,3-диметилбутан пропен, 2-бромпропан, 2,3-диметилбутан пропен, 1-бромпропан, 2,3-диметилбутан пропен, 2-бромпропан, 2,3-диметилбутен-2 Задание N 12 Вещество, образующееся при межмолекулярной дегидратации метанола и этанола, называется… Варианты ответов метилацетат метилэтилат метилэтиловый эфир диэтиловый эфир Задание N 13 Коллоидная частица (гранула), образующаяся при взаимодействии хлорида бария с избытком раствора серной кислоты … Варианты ответов имеет отрицательный заряд имеет положительный заряд является электронейтральной не имеет заряда Задание N 14 Взаимодействию между карбонатом натрия и соляной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение… Варианты ответов CO32-+2H+=CO2+H2O Na2CO3+2H+= H2C O3+2Na+ CO32-+2HCl = H2C O3+2ClNa2CO3+2HCl = H2 O+C O2+2Na++2Cl- Задание N 15 Число изомерных соединений алифатического строения состава С3Н8О равно … Варианты ответов Задание N 16 Высокоэластичное состояние полимеров характеризуется… Варианты ответов гибкостью макромолекул и способностью к релаксации кристалличностью и наличием кратных связей аморфностью и вязкотекучестью макромолекул сетчатой структурой Задание N 17 Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KNO2+KI+H2SO4NO+I2+ K2SO4+H2O равна… Варианты ответов Задание N 18 Полимер, используемый для получения ацетатного шелка получают… Варианты ответов полимеризацией винилацетата взаимодействием целлюлозы с уксусным ангидридом обработкой полистирола ацетатом натрия взаимодействием крахмала с уксусной кислотой Задание N 19 Явление замещения на адсорбенте одного вещества другим называется _______ адсорбцией Bарианты ответов обменной гомогенной химической заместительной Задание N 20 При растворении фосфора в горячем растворе KOH образуются… Варианты ответов K2HPO3 и P2O3 K3PO4 и H2O H3PO3 и K3PO4 KH2PO2 и PH3 Задание N 21 При прохождении светового потока через коллоидный раствор наблюдается дифракционное рассеяние света, называемое… Варианты ответов эффект Рэлея конус Тиндаля эффект Шульца-Гарди конус Стокса Задание N 22 Если температурный коэффициент реакции карбоната магния с кислотой равен 3 и при температуре 25оС она заканчивается за 36минут, то при температуре 45оС время завершения будет равно _______ минут(ы) Варианты ответов Задание N 23 Температура кипения раствора, содержащего 64г метанола (Mr=32) в 500г воды (EH2O=0,52 град кг/моль ), равна _______ 0С Варианты ответов 97,92 102,08 104,16 Задание N 24 Полимерное строение имеет… Варианты ответов фосфор белый сера кристаллическая сера пластическая озон Вариант 9 Задание N 1 По реакции Коновалова получают вещество, формула которого … Варианты ответов С2Н5NН2 С6Н5NН2 С2Н5NО2 С6Н5NО2 Задание N2 Элементарным звеном полакрилонитрила является… Варианты ответов

–СН2–СН(OH)–

–СН2–СН(COOH)–

–СН2–СН(CN)–

–СН2–СН(CH3)– Задание N3 Закон Вант-Гоффа, описывающий зависимость осмотического давления от концентрации растворенного вещества (р=СRT), характеризует свойства… Варианты ответов растворов слабых электролитов коллоидных растворов растворов неэлектролитов растворов сильных электролитов Задание N 4 В реакции KСlO3+FeSO4+H2SO4KCl+Fe2(SO4)3+H2O окислителем является… Варианты ответов KClO3 Fe2(SO4)3 FeSO4 H2SO4 Задание N 5 Для золя, полученного по реакции, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион… Варианты ответов Na+ Ca2+ Al3+ Fe2+ Задание N 6 Полимеры, в молекулах которых звенья цепи располагаются в пространстве в определенном порядке, называются… Варианты ответов разветвленными стереорегулярными сшитыми сетчатыми Задание N 7 Продуктами взаимодействия меди и разбавленной азотной кислоты являются… Варианты ответов Cu(NO3)2, NO и H2O Cu(NO3)2, NO2 и H2O Cu(NO3)2 и H2 Cu(NO3)2, N2O3 и H2O Задание N 8 Эффективными стабилизаторами дисперсных систем являются … Варианты ответов ПАВ основания соли кислоты Задание N 9 Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500 г 25%-ного, равна … Варианты ответов 250 г 750 г 850 г 450 г Задание N 10 Процесс образования полимеров путем последовательного присоединения молекул мономера называется реакцией… Варианты ответов полиэтерификации поликонденсации полипептизации полимеризации Задание N 11 Иону Sc3+ соответствует электронная конфигурация… Варианты ответов 1s22s22p63s23p64s23d1 1s22s22p63s23p64s23d3 1s22s22p63s23p64s24p3 1s22s22p63s23p6 Задание N12 Вещество, имеющее формулу C3H6O, вступающее в реакцию серебряного зеркала, называется… Варианты ответов пропаналь пропанон метилэтиловый эфир пропанол Задание N 13 При увеличении концентрации кислорода в реакции 2H2S+3O2=2SO2+2H2O в 3 раза скорость реакции увеличится в … Варианты ответов Задание N 14 Вещество, получаемое взаимодействием хлорагидрида пропионовой кислоты с этилатом натрия, называется… Варианты ответов этилпропилкетон этилпропиловый эфир этилпропионат пропилэтилат Задание N 15 По реакции Чичибабина получают… Варианты ответов 2-бутилпиридин 2-нитропиридин 2-оксопиридин 2-аминопиридин Задание N 16 Продуктами реакции Cl2+I2+ H2O являются… Варианты ответов HJO3 и HClO3 HJO3 и HCl HJO и HClO HJ и HClO3 Задание N 17 Продуктом реакции гидробромирования пропена является… Варианты ответов пропеновая кислота 2-бромпропановая кислота 3-бромпропан 2-бромпропаналь Задание N 18 Молекулярное строение имеет фосфор, существующий в _______ аллотропной модификации Варианты ответов фиолетовой красной черной белой Задание N19 Если для процесса растворения CuSO4 Н0=-66,5 кДж/моль, а для растворения CuSO4*5H2O Н0=11,7 кДж/моль, то Н0 образования кристаллогидрата составляет_______ кДж/моль Варианты ответов +78,2 +54,8

-54,8

-78,2 Задание N 20 Концентрация поверхностно-активного вещества в поверхностном слое в сравнении с концентрацией в объеме… Варианты ответов значительно ниже одинаковая меняется неоднозначно значительно выше Задание N21 Полимер, являющийся основой ацетатного шелка, получают… Варианты ответов взаимодействием крахмала с уксусной кислотой взаимодействием целлюлозы с уксусным ангидридом полимеризацией винилацетата полимеризацией стирола Задание N 22 В цепочке превращений 1,5 – дибромпентан ZnXCl2YKOH, спиртZ cоединения X,Y,Z называются … Варианты ответов 1,4-пентадиен, 1,2,4,5- тетрахлорпентан, циклопентен циклопентан, хлорциклопентан, циклопентен пентен-1, 1,2-дихлорпентан, пентин -1 циклопентан, хлорциклопентан, пентанол-1 Задание N 23 Метиловый оранжевый окрашивается в красный цвет в растворах солей… Варианты ответов CuSO4, NaHCO3, H2SO4 NaCl, Cu(NO3)2, K2CO3 FeCl3, K3PO4, CaCl2 ZnCl2, Al(NO3)3, FeSO4 Задание N 24 Коллоидная частица (гранула), образующаяся согласно уравнению реакции K2SiO3 (изб)+H2SO4= H2SiO3+ K2SO4, имеет _____ заряд Варианты ответов нулевой положительный отрицательный частично отрицательный Вариант 10 Задание N 1 Раствор, содержащий 6,4 г неэлектролита в 100 г бензола (KC6H6=5,1 град кг/ моль), кристаллизуется на 2,550С ниже, чем чистый бензол. Молярная масса вещества равна… Варианты ответов 64 г/моль 192 г/моль 128 г/моль 256 г/моль Задание N 2 Полимер, используемый для получения ацетатного шелка получают… Варианты ответов взаимодействием целлюлозы с уксусным ангидридом обработкой полистирола ацетатом натрия взаимодействием крахмала с уксусной кислотой полимеризацией винилацетата Задание N 3 Сложный эфир получают взаимодействием спиртов с … Варианты ответов спиртами альдегидами карбоновыми кислотами кетонами Задание N 4 Процесс образования полимеров путем последовательного присоединения молекул мономера называется реакцией… Варианты ответов полиэтерификации полипептизации полимеризации поликонденсации Задание N 5 В порядке уменьшения молекулярной массы названы вещества в ряду… Варианты ответов целлюлоза, дезоксирибоза, мальтоза крахмал, целлобиоза, рибоза сахароза, целлюлоза, фруктоза глюкоза, лактоза, галактоза Задание N 6 Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает газ, а дисперсионной средой – жидкость, является… Варианты ответо суспензия майонез дым пена Задание N 7 При уменьшении объема системы в 2 раза скорость химической реакции 2NO + O2 = 2NO2 … Варианты ответов увеличится в 8 раз уменьшится в 2 разa уменьшится в 8 раза увеличится в 6 раз Задание N 8 Сокращенному ионному уравнению Fe3++3OH-=Fe(OH)3 соответствует взаимодействие между… Варианты ответов FeCl3 и Mg(OH)2 Fe2S3 и KOH Fe2(SO4)3 и KOH FePO4 и NH4OH Задание N 9 При щелочном гидролизе метилпропионата образуются… Варианты ответов CH3–CH2–CH2–OH и CH3–CH2–COONa CH3OH и CH3–CH2–COOH CH3–CH2–OH и CH3–CH2–COONa Задание N 10 Формула продукта взаимодействия диэтиламина с соляной кислотой… Варианты ответов (C2H5)N+H3ClC2H5Cl (C2H5)N+H2 Cl- C2H5 NH2 Задание N 11 Процесс флотации основан на различном _______веществ жидкостям Варианты ответов испарении растворении осаждении смачивании Задание N 12 Для золя, полученного по реакции Na2SiO3(изб)+2HCl=H2SiO3+2NaCl, наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион… Варианты ответов Cu2+ K+ Fe3+ Zn2+ Задание N 13 Мономером для получения плексигласа (органического стекла) является… Варианты ответов пропилен стирол метилметакрилат бутадиен-1,3 Задание N 14 Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешении 300 г 20% -ного и 600 г 15%- ного растворов, равна… Варианты ответов 33,4% 8,45% 16,7% 20,5% Задание N 15 Газообразный кислород образуется в реакции, схема которой… Варианты ответов H2O2+H2S H2O2+KMnO4+ H2SO4 H2O2+HI H2O2+KI+H2SO4 Задание N 16 Для реакции C2H2(г)+2H2(г)= C2H6(г) энтропия системы… Варианты ответов возрастает уменьшается изменяется неоднозначно не изменяется Задание N 17 В коллоидном растворе, полученном при взаимодействии избытка силиката натрия с серной кислотой, потенциалопределяющим ионом является… Варианты ответ SO42Na+ SiO32- H+ Задание N 18 Частицы, обладающие одинаковым строением внешнего энергетического уровня, расположены в ряду… Варианты ответов O2-, Mg2+, Ar Ne, Cl-, Ca2+ Ar, Cl-,Ca2+ Ne, S2-, Al3+ Задание N 19 Вещество, имеющее формулу C3H6O, вступающее в реакцию серебряного зеркала, называется… Варианты ответов пропанон метилэтиловый эфир пропаналь пропанол Задание N 20 Продукт рeакции пиррола с металлическим калием называется… Варианты ответов пиррол-калий оксид пиррола бутиламин гидроксид пиррола Задание N 21 В цепочке превращений пропан NiH2X1 k,p,tX2 вещество Х2 называется… Варианты ответов полистирол полипропилен полиэтилен полиизобутилен Задание N 22 При взаимодействии алюминия с избытком гидроксида калия и последующем пропускании в полученный раствор избытка углекислого газа образуются … Dарианты ответов Al(HCO3)3 и K2CO3 Al(OH)3 и KHCO3 Al2(CO3)3 и K2CO3 Al2(CO3)3 и KHCO3 Задание N 23 Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KNO2+KI+H2SO4 NO+I2+ K2SO4+H2O pавна… Варианты ответов Задание N 24 Частицей, которая может являться донором электронной пары, является… Варианты ответов NH3 CH4 NH4+ BH3

7.Учебно – методическое и информационное обеспечение дисциплины «Химия»

а) основная литература:

1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

2.Воробьева О.И., Тамм Н.С. Вопросы и упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Изво Моск.ун-та, 1985.

3.Глинка Н.Л. Общая химия. –Л.: Химия, 1977

4. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия: В 2 т. - М.: Изд-во МГУ, 1994.

5. Степин БД., ЦветковАА. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1994.

6.Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. С.-Петербург: Химия, 1977.

7. Угай Я А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1997.

б) дополнительная литература:

1. Анорганикум: В 2 т. / Под ред. Л. Кольдица. - М.: Мир, 1984.

2. Балезин А.С. и др. Практикум по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1978.

2. Карапетъянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. - М.: Высшая школа, 1975.

3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. -М.: Мир,1979.

4. Некрасов Б.В. Основы общей химии: В 2 т. - М.: Химия,1973.

5. Николаев Л А. Современная химия. - М.: Просвещение, 1979.

6. Неорганическая химия: Методические указания по организации самостоятельной работы студентов / Под ред. В.И. Цирельникова. - М.: МПГУ, 1987.

8. Purell K.E., Kotz J.C. Inorganic Chemistry. - Philadelphia-:L.; Toronto: W.B. Sanders Company, 1977.

9. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии:В2т. -М.: Мир, 2002.

8. Материально – техническое обеспечение дисциплины «Химия»

- аудио-, видеоаппаратура, компьютеры и обучающие программы;

- наглядные пособия;

- оборудование и реактивы для выполнения экспериментальных работ по неорганической химии;

- мультимедийные средства; наборы слайдов или кинофильмов;

- описание деловых игр.

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению «Педагогическое образование» и профилю подготовки «Химия».

Автор: к.п.н., доцент Файзуллина Н.Р.

Рецензент:

Программа одобрена на заседании УМК ИМиЕН СГПА им Зайнаб Биишевой от ________2011 года, протокол №

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Стерлитамакская государственная педагогическая академия им. Зайнаб Биишевой»

Факудьтет математики и естественных наук

УТВЕРЖДАЮ

_______________________

–  –  –

г. Стерлитамак 2011 г.

Цели освоения дисциплины: Состав и строение земли и земной коры; положение Земли в космическом пространстве, основы динамической геологии, физической географии, почвоведения, физические поля земли.

в разделе Геология - приобретение студентами знаний о внутреннем строении Земли и особенно детальных – о строении твердой земной оболочки – литосферы и ее верхней границы – рельефа земной поверхности (а также рельефа других твердых планетных тел);



Pages:     | 1 | 2 || 4 | 5 |   ...   | 9 |
[ СКАЧАТЬ ОРИГИНАЛ ДОКУМЕНТА .pdf
Похожие работы:

«2 Введение В основу настоящей программы положены разделы дисциплины физиологии, необходимые квалифицированным представителям нормальной физиологии и физиологии человека и животных, а также специалистам смежных специальностей. Программа ра...»

«Министерство образования Российской Федерации УТВЕРЖДАЮ Заместитель Министра образования Российской Федерации _ В.Д. Шадриков 10 марта 2000 г. Номер государственной регистрации 88 ЕН / МАГ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВО Новосибирский национальный исследовательский государственный университет Факультет естественных наук УТВЕРЖДАЮ Декан ФЕН...»

«Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» Факультет естествознания Кафедра общей биологии (рег. № _ _) дата СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО Заведующий кафедрой Декан факультета общей биологии естествознания _В.В.Маврищев Н.В.Науменко _ _2013 г. _ _2013 г. У П БГ УЧЕБНО-...»

«Александр Павлович Горкин Энциклопедия «Биология». Часть 1. А – Л (с иллюстрациями) Серия «Современная иллюстрированная энциклопедия. Биология» Предоставлена издательством «Росмэн» http://www.litres.ru/pages/bib...»

«Ученые записки Таврического национального университета им. В. И. Вернадского Серия «Биология, химия». Том 24 (63). 2011. № 1. С. 10-17. УДК 573.6: 537.86 ВЛИЯНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКИХ ПОЛЕЙ НА РАСТЕНИЯ Богатина Н.И.1, Шейкина Н.В.2 Физико-технический институт низких температур НАН Украины, Харьков, Украина Национальный фармацевтичес...»

«Министерство образования Российской Федерации УТВЕРЖДАЮ Заместитель Министра образования Российской Федерации _ В.Д. Шадриков 10 марта “ 2000 г. Номер государственной регистрации 89 ЕН/СП ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ...»

«Зубишина Алла Александровна Микрофитобентос разнотипных озер умеренной зоны, на примере оз. Плещеево и Неро. Специальности: 03.00.16 – экология 03.00.18 – гидробиология Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата биологических наук Ярославль 2007 Работа выполнена на кафедре экологии и зоологии Ярос...»

«Ученые записки Таврического национального университета им. В. И. Вернадского Серия «Биология, химия». Том 27 (66). 2014. № 1. С. 112-126. УДК 578.52 + 577.216.9 + 632.951.1 + 632.951.2 СОВРЕМЕННЫЕ ИНСЕКТИЦИДЫ: ИХ ПРЕИМУЩЕСТВА, НЕДОСТАТКИ И ПРЕДПОСЫЛКИ К...»

«ПАРАЗИТЫ РЫБ ВНУТРЕННИХ ВОДОЕМОВ ОСТРОВА САХАЛИН С. Г. Соколов, М. Б. Шедько, Е. Н. Протасова, Е. В. Фролов Остров Сахалин – третий по величине остров бореальной зоны Тихого океана. Крупнее него только острова Японского архипелага – Хоккайдо и Хонсю. В гидрофауне...»

«Моренко Майя Олеговна СЕМЕЙСТВО CHENOPODIACEAE VENT. (МАРЕВЫЕ) АЛТАЙСКОЙ ГОРНОЙ СИСТЕМЫ 03.00.05 – ботаника АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени кандидата биологических наук Томск – 2007 Работа выполнена на кафедре ботаники ГОУ ВПО «Томский государственный университет».Научный...»

«Елена Михайловна Бенуж Тесты по биологии. 7 класс Текст предоставлен изд-вом http://www.litres.ru/pages/biblio_book/?art=174261 Тесты по биологии: 7 класс: К учебнику В. Б. Захарова, Н. И. Сонина «Биология. Многообразие живых организмов. 7 класс»: Экзамен; Москва; 2007 ISBN 978-5-377-00176-8 Аннотация Сборник содержит тестовые за...»

«Ученые записки Таврического национального университета им. В. И. Вернадского Серия «Биология, химия». Том 22 (61). 2009. № 4. С. 135-144. УДК 582.475.4:581.143 ПРОЦЕССЫ МОРФОГЕНЕЗА В ДЛИТЕЛЬНО КУЛЬТИВИРУЕМЫХ КАЛЛУСАХ БОЯРЫШНИКА ПОЯРКОВОЙ (CRATAEGUS P...»

«ШИБАНОВА Алена Алексеевна РАСТИТЕЛЬНЫЙ ПОКРОВ ПОЙМЫ ВЕРХНЕЙ ОБИ (В ПРЕДЕЛАХ АЛТАЙСКОГО КРАЯ) 03.00.05. – ботаника Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата биологических наук Барнаул – 2009 Работа выполнена на кафедре ботаники...»

«НАУМОВ Алексей Владимирович ДЫХАНИЕ ПОЧВЫ: СОСТАВЛЯЮЩИЕ, ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ, ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ 03.00.27 – почвоведение АВТОРЕФЕРАТ диссертации на соискание ученой степени доктора биологических на...»

«Вестник МГТУ, том 9, №5, 2006 г. стр.725-728 Взаимодействия структур различных уровней организации и адаптационные стратегии растений В.К. Жиров1,2, А.Х. Хаитбаев3, А.Ф. Говорова4, О.Б. Гонтарь1,2 Полярно-альпийский ботанический сад-институт КНЦ РАН Апатитский филиал МГТУ...»

«КАЗАНСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНСТИТУТ ФУНДАМЕНТАЛЬНОЙ МЕДИЦИНЫ И БИОЛОГИИ Кафедра физиологии человека и животных ПСИХОФИЗИОЛОГИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ПСИХИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ЧЕЛОВЕКА Учебно-методическое пособие Казань – 2015 УДК 612.821 ББК 88 3...»

«Демография ©1999 г. А.И. РОМАНЮК ДЕМОГРАФИЧЕСКОЕ БУДУЩЕЕ РАЗВИТЫХ ОБЩЕСТВ: МЕЖДУ ДЕТЕРМИНИЗМОМ И СВОБОДОЙ ВЫБОРА РОМАНЮК Анатолий Иванович Президент Демографической Ассоциации Канады, доктор философии, профессор Университета Альберта (Канада). Нынешняя социально-демографическая ситуация разв...»

«Journal of Siberian Federal University. Biology 1 (2012 5) 4-12 ~~~ УДК 630*561.24 Дендрохронологическая оценка динамики продуктивности лесов Северо-Западного Кавказа Г.Е. Комин* Научно-исследовательский институт горного лесоводства и экологии леса Россия 3540...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Владимирский государственный университет имени Александра Григорьевича и Николая Григорьевича Столетовых» Кафедра биологического образования АНАТОМИЯ И МОРФОЛОГИЯ РАСТЕНИЙ Мет...»

«Жуйкова Татьяна Валерьевна РЕАКЦИЯ ЦЕНОПОПУЛЯЦИЙ И ТРАВЯНИСТЫХ СООБЩЕСТВ НА ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ СРЕДЫ 03.00.16 – экология 03.00.05 – ботаника Автореферат диссертации на соискание ученой степени доктора биологических наук Екатеринбург Работа выполнена в Институт...»

«зд ор о мо вы дн м б о! ы ть январь ФЕВРАЛЬ 2007 январь ФЕВРАЛЬ 2007 СОДЕРЖАНИЕ AVANGARD 7 Формула моды Барьерная защита 8 Сезоны моды Едем кататься! 12 Экология Глобализация и иммунитет CLASSIC 14 Вакцинация Навязанное добро или принудительное зло? 16 Искусство и здоровье Доктор искусство 18 Будьте здоровы В режи...»

«ФГОУ ВПО «АЛТАЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» БИОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра экологии ПРОГРАММЫ специальных дисциплин по направлению 020200 – Биология магистерская программа Экология Барнаул – 2005 ОГЛАВЛЕНИЕ Экология растений..................................»








 
2017 www.pdf.knigi-x.ru - «Бесплатная электронная библиотека - разные матриалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.